1mol CH3+(碳正离子）中的电子数为多少？ 一个C原子有6个电子一个H原子有1个电子因为CH3带有一个单位正电荷所以1mol CH3+（碳正离子）中的电子数=6+1*3-1=8NA
CH3+(碳正离子)为什么含有8个电子数？ CH3+(碳正离子)碳原子有六个电子，三个氢原子有三个电子，又由于是碳正离子失去一个电子，所以总共有八个电子 丙烯应该是α碳上的氢容易掉形成碳正离子，也就是说形成的碳。
碳正离子为什么最外层有6个电子 碳原子的最外层有4个电子，有3个电子形成共价键，失去1个电子，形成碳正离子。3个共用电子对是6个电子。
碳正离子中带正电荷的碳未杂化的p轨道上有几个电子？ 应该是0个，也就是说这个p轨道是空轨道.这样想，以甲基正离子为例，甲烷上一个H如果发生均裂（即共用电子对中的两个电子各自物归原主，平均分配，分裂后两部分都不产生电性），形成一个甲基，此时C原子杂化方式sp3，但是一条.
CH3+(碳正离子)为什么含有8个电子数？请详细解答，谢谢 只有6个，没有8个
关于碳正离子稳定性是怎样比较的 碳正离子周围的基团越多则碳正离子越稳定。电荷越分散，正碳离子上正电荷越小，离子越稳定。1、甲基是排斥电子的取代基，正碳离子上甲基越多，正电荷越小，越稳定。2、正碳离子能和π键共轭，可以分散正碳离子上的电荷，正碳离子稳定。大体上说，具有芳香性的环状碳正离子（比如环丙烯正离子、环庚三烯正离子）最稳定，其次是形成p-兀共轭体系的碳正离子（比如三苯甲基碳正离子、苄基正离子、烯丙基正离子），再次是叔碳正离子，再次仲碳正离子，再次伯碳正离子，再次甲基正离子。拓展资料碳正离子是一种带正电的不稳定的有机物。与自由基一样，是一个活泼的中间体，有一个正电荷，最外层有6个电子。经典的碳正离子是平面结构。带正电荷的碳原子是sp2杂化状态，三个sp2杂化轨道与其他三个原子的轨道形成σ键，构成一个平面，键角接近120°，碳原子剩下的p轨道与这个平面垂直，p轨道中无电子。分析这种物质对发现能廉价制造几十种当代必需的化工产品是至关重要的。参考资料：-碳正离子
碳正离子到底是什么意思？ 为何最外层有6个电子，还能显示一个正电荷？ 哪位老师能详细解释下 碳原子的最外层有4个电子，有3个电子形成共价键，失去1个电子，形成碳正离子。3个共用电子对是6个电子。
