滴定分析常用的滴定方式：1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法 ，请说出个自己的适用范围 1.直接滴定法：符合滴定条件的物质（反应定量完全、反应速度快、有适宜的指示剂）盐酸滴定氢氧化钠等.2.返滴定法：至少有一条不符合上述条件.如：配位滴定中铝的滴定，先过量（已知浓度和体积）EDTA，加热，铝与EDTA充分反应，.，然后用锌标准滴定过量EDTA.计算出铝.3.置换滴定法：至少有一条不符合上述条件.续上：如：配位滴定中铝的滴定，先过量EDTA，加热，铝与EDTA充分反应，.，然后用锌标准滴定过量EDTA.然后加入氟化物，加热，铝中EDTA被氟定量置换，再用锌标准溶液滴定，此次锌量与铝量对用相同（指mol).4.间接滴定法：应用很少.例：测定磷酸根，先将其定量沉淀为磷酸铵镁，过滤洗涤后，用盐酸溶解，加入已知过量EDTA，在pH=10，用Mg标准溶液滴定EDTA过量部分，二者之差为磷酸铵镁中镁的量，也是磷酸根的量.
高考中，该如何做好化学大题？ 题主物理和数学都还不错，化学基础也比较良好，小题一般都可以全对。但是到大题里，题目给出一堆未知或者…
用重量法测定铁时，过滤氢氧化铁沉淀用什么滤纸 氢氧化铁是胶体状的话最好还是半透膜，胶粒太小，普通滤纸过滤不干净。
高考化学选择题如何拿满分？ 高中化学老师一枚，利用空闲时间来回复一波。篇幅比较长，请沉下心来好好看（看不完的建议收藏），高三党…
如何区分 间接滴定法 和 置换滴定法 间接滴定法：某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，间接测定其含量.例如，溶液中Ca2+几乎不发生氧化还原的反应，但利用它与C2O42-作用形成CaC2O4沉淀，过滤洗净后，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4标准滴定溶液滴定C2O42-，就可间接测定Ca2+含量置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量.这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定.例如，用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度时，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的I2，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，进而求得Na2S2O3溶液的浓度.
化学的中和滴定实验中，用酚酞和甲基橙怎么样判断滴定终点，现象是什么？弱酸（碱）和强碱（酸）互滴应用什么指示剂 因此（1）以甲基橙为指示剂时，因其变色范围pH在3.1～4.4之间，由2NaOH→Na2CO3→CO2→H2SO4可知，消耗的H2SO4的量不变，因此有VA＝VB；（2）以酚酞为指示剂时，酚酞的变色。
化学问题第一题，怎么区别返滴定法和间接滴定法？谢谢！ 选B返滴定方式此方式：是加入一定量的且过量的标准溶液与被测物反应，过量部分再用另一种标准溶液滴定置换商定方式：标准溶液不直接和被测物质反应。
提供武汉大学<分析化学>第五版答案 我有分析化学第一章的答案 我有分析化学第一章的答案，第二，三.等等以后的章节的答案，我会陆续发表 请继续关注 下面是第一章的答案 分析化学习题解答(1)第一章 概论习题1题。
配位滴定法习题解析 （1）由林邦曲线就可以查出能准确滴定铁离子的最高酸度是pH要大于1.2；（2）由氢氧化铁的溶度积常数推出发生沉淀时的pH为2.2，所以准确滴定铁离子的酸度范围是1.2-2.2（3）能准确滴定铝离子的最高酸度要＞4左右（查林邦曲线可得。
氯离子测定？
