思考题 ：洗涤沉淀的洗涤液和水的用量为什么要少量多次？ 为了减少沉淀的溶解损失，常利用同离子效应，即用含同离子的电解质稀溶液作洗涤液.例如，洗涤BaSO4沉淀时，若测定的是Ba2+，可用稀H2SO4洗涤，H2SO4可在灼烧时除去，但若使用微波干燥法，则先用稀H2SO4洗2次后，改用纯水洗.为了达到洗涤的目的，又不使沉淀溶解太多，所以采用少量多次的方法.
如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净 向漏斗中加少量蒸馏2113水至没过沉淀，滤干后重复操作52612～3次。判断标准：4102取最后的洗涤液少量于试管中，加入1653相应的溶液，（如沉淀可能吸附Ba2+，就加入SO42-）.如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净扩展资料：沉淀(precipitation)是发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。硫酸钡是典型的晶形沉淀，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀。晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤；非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以。
为什么用水洗涤Baso4造成Baso4的损失量大于稀硫酸洗涤Baso4的损失量？ 因为BaSO4=（可逆）【Ba2+】+【SO42-】Ba随着溶解损失了.水洗涤是稀释，而硫酸洗涤还能把部分沉淀的BaSO4溶解.因为BaSO4沉淀本来就是看它在溶液中的比重来算的，而硫酸钡的溶液事实上就是游历的SO4根和H离子组成的 所以多了些溶液沉淀自然会减少.SO42-离子的存在抑制了沉淀反应的发生
一道高中化学计算题(溶质溶解平衡) 由题目可知碳酸钙的质量为0.15g那么钙离子就有1.5×10^-3mol，草酸钙也有1.5×10^-3mol，又题目说误差不大于万分之一，所以溶液中最多有草酸钙1.5×10^-3mol×10^-4=1.5×10^-7mol，100ml溶液中钙离子最大浓度为1.5×10^.
洗涤草酸钙沉淀时，为什么先用稀草酸铵溶液洗然后在用水洗 为了2113获得纯净的CaC2O4沉淀，必须要洗涤，洗涤可除去表5261面吸附的杂质，因沉4102淀表面吸附总是存在的。为了减少1653沉淀的溶解损失，常用同离子效应，所以先用稀(1g·L-1)(NH4)2C2O4洗，又因本实验是通过测定C2O42－的量来计算CaO的含量，必须保证Ca2+与C2O42-间1：1的计量关系，因此还要用纯水洗至无Cl-。用稀H2C2O4溶液洗，虽然也符合同离子效应，因带了H+，使溶液的酸度增加，CaC2O4沉淀溶解，故不能用。
为保证硫酸钡沉淀的溶解损失不超过百分之0.1，洗涤沉淀用
化学实验，用水洗和用酒精洗涤 晶体过沉淀的区别与好处 1、用酒精洗2113涤和用水洗的区5261别：适用范围不同如果用酒精洗涤一般产4102物是能1653溶于水的，难溶于酒精，例如硫酸锌晶体、摩尔盐的制备。用水洗一般晶体产物是不溶于水的，例如对氨基苯磺酸的合成—冷水洗涤晶体、阿司匹林，硝酸钾晶体重结晶时表面残留杂质的除去也是选择用水。结晶的方法一般有两种：一种是蒸发溶剂法，适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。2、化学实验用水洗和用酒精洗涤的好处：用酒精洗涤可以降低晶体溶解造成的损失，还可以除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥。如果用水洗则可适当降低晶体因为溶解而造成损失。扩展资料：重结晶注意事项：重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。重结晶的效果与溶剂选择大有关系，最好选择对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂，滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却，即得纯制的物质。混合在一起的两种盐类，如果在一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大，。
