要使酸性溶液的PH 值增大，怎么办？要使碱性溶液的PH 减小，怎么办？ 要使酸性溶液的PH 值增大：加水，加显碱性的盐Na2CO3，加碱.要使碱性溶液的PH 减小：加水，加显酸性的盐FeCl3，加酸
PH小于7的溶液一定是酸性吗
下列说法正确的是（ ） 考点：pH的简单计算 水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题 分析：A、pH的范围是0-14；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱.
温度对PH值有影响吗？ 温度对2113溶液的PH值有影响。PH的概5261念是H+浓度的负对数！H+浓度越大，4102PH值越小。温度升高：纯水的平衡右移1653，H+浓度增大，PH值减小。硫酸中的水的平衡同样，H+浓度增大，PH值减小；但是，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸电离的，而水电离的可以忽略，所以，通常认为温度的升高，对硫酸的PH值没有影响。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10？？mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H？和OH？数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H？]=[OH？]=1×10？？mol/L。扩展资料：在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10？1？，且两种离子的浓度都1×10？？mol/L。pH值小说明H？的浓度大于OH？的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H？的浓度小于OH？的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH。
中性溶液的pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强．把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液．
一杯PH值为11的溶液怎样减小它的PH值呢？
