中和滴定指示剂怎么选择 选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。①在酸碱中和滴定的实验中,不用石蕊作指示剂,主要原因是:石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。②强酸强碱相互滴定,生成的盐不水解,溶液显中性,可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞:酸滴定碱—颜色由红刚好褪色;碱滴定酸—颜色由无色到浅红色。甲基橙:酸滴定碱—颜色由黄色到橙色;碱滴定酸—颜色由红色到橙色。③强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,所以应选择甲基橙作指示剂。④强碱弱酸相互滴定时,由于生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,而应选用酚酞作指示剂。说明:①根据指示剂的变色判断出的滴定终点,并不是酸和碱完全反应的等当点,但没有一种指示剂的变色恰好是酸碱完全中和之点,因此把滴定终点看作等当点。②指示剂用量常用2—3滴,因指示剂本身也是弱酸或弱碱。若用量过多,会使滴定时酸或碱的消耗量增加。滴定终点溶液呈中性,选酚酞或甲基橙为指示剂都可以。 甲基橙 3.8到5点多 酚酞 8-10如果还是无色你就无法判断是不是已经中和完了 假如你滴完最后一滴的时候 刚好中和完了 这时候是无色的溶液 你再滴多一滴 这时候是粉红色溶液 这会让你知道 它已经中和完了 你再记录 有一点点实验误差是必然的酸碱滴定用什么指示剂? 首先,指示剂选2113择甲基橙或者酚酞,而不选5261择紫色石蕊4102,因为紫色石蕊的变1653色范围太宽,且颜色不容易辨别。在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点。滴定终点是指指示剂变色的终点,反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点。一般要尽量的让滴定终点和反应终点靠近。所以如果最终反应物是呈中性的,则甲基橙和酚酞都可以,当然最好是选择突变的颜色由浅入深,因为这样更容易辨别滴定终点。若最终反应物显酸性,则选择甲基橙;若最终反应物显碱性,则选择酚酞。用盐酸滴氢氧化钠:甲基橙和酚酞都可以(最好选甲基橙,滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙)用氢氧化钠滴盐酸:甲基橙和酚酞都可以(最好选酚酞,滴在盐酸中,颜色由无色变浅红)盐酸滴氨水:甲基橙;氢氧化钠滴醋酸:酚酞。如果是酸滴定碱,用甲基橙;如果是碱滴定酸,用酚酞。本实验所用乙醇,为什么要加naoh溶液至酚酞指示剂显中性 取乙醇加入2滴酚酞指示液,用稀氢氧化钠溶液滴至溶液刚好呈粉红色,即可。PH值为8左右。酚酞作为一种常用酸碱指示剂,广泛使用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱溶液变红色。酚酞作为一种常用指示剂,广泛使用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱溶液变红色。然而,酚酞在强碱中由红色迅速退为无色,而在浓酸中也会变色,在稀酸溶液中酚酞滴加过量造成沉淀,使溶液变成白色浑浊。(这是由于酒精易溶于水,使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式;遇到较浓的碱液,会立即转变成无色的羧酸盐式。所以,酚酞试剂滴入浓碱液时,酚酞开始变红,很快红色退去变成无色。酚酞遇浓硫酸变橙色。乙醇529ml-到1000毫升就是稀乙醇。浓度20度时49.5-50.5%.本实验所用乙醇,为什么要加naoh溶液至酚酞指示剂显中性 因为乙醇中含有少量乙酸,乙醇被氧化会生成乙酸。这是个很微量的过程,但是有时要精准。是需要用NaOH和酚酞来滴定校准的。用氢氧化钠滴定酸性溶液,用酚酞做指示剂时,为什么要强调滴定至溶液呈微红色且半分钟不褪色即为终点? 我曰了!酚酞是一种酸碱指示剂酚酞是一种弱有机酸,在pH的溶液里为无色的内酯式结构,当pH>8.2时为红色的醌式结构。酚酞的变色范围是8.2~10.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。多年不学化学了都知道,酸碱刚好中和啊,半分钟是看是不是稳定了,就说那会不匀,这会都扩散均匀了。酸碱恰好中和的时刻叫滴定中点,是否代表溶液呈中性?那为什么可以用甲基橙当指示剂? 强酸与强碱反应的理论上终点是pH=7;实际操作过程中往往会多加一滴或少加一滴(0.05mL),pH值的变化范围在4~10,所以酸碱指示剂的变色点在这个范围内就可以了.酸碱滴定用什么指示剂? 首先,指示剂选择甲基橙或者酚酞,而不选择紫色石蕊,因为紫色石蕊的变色范围太宽,且颜色不容易辨别。在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点。滴定终点是指指示在滴定的时候,酸碱指示剂一变色代表酸碱恰好中和,溶液应该是中性的,为什么酚酞变色范围在8.2-10 没有绝对的完全中和 用酚酞的原因是 滴加的标准液是碱性的 滴定终点并非中性 其实是很弱的碱性 所以酚酞适合碱性标准液滴定
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