沉淀滴定法中，佛尔哈德法的指示剂是______，该法测定Ag+的终点颜色变化是______；pH=4时，用莫尔法滴定Cl-含量 铁铵矾$无色→红色配合物$偏高
水中氯离子的测定（沉淀滴定法） 1.酸性环境下（此外，你这里面还有硝酸根），Ag2CrO4会溶解，Ag2CrO4+H+2Ag+HCrO4-，而碱性太强时，容易生成Ag2 O沉淀2Ag+2OH—＝2AgOH↓=Ag2O↓+H2O2.太高会使终点提前，而且CrO42-本身的颜色（黄色？我不记得了）也会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后，影响滴定的准确度.3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子，使溶液中的Cl—离子浓度降低，以致终点提前而产生误差.因此，滴定时必须剧烈摇动.
莫尔法是一种沉淀滴定法，以K 以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，并且30s内不褪色即为终点，反应的离子方程式为：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；根据Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-得关系式Cr2O72-6S2O32-，设Cr2O72-的物质的量为x，Cr2O72-6S2O32-，1 6x 0.1000mol/L×0.03L1：6=x：（0.1000mol/L×0.03L）x=0.0005mol，根据原子守恒得n（Cr2O72-）=n（（NH4）2Cr2O7），则m（（NH4）2Cr2O7）=0.0005mol×252g/mol=0.126g，其质量分数=0.126g0.150g×100%84%，故答案为：滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色；2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；84%．
沉淀滴定法中，用莫尔法测氯离子时，如何通过计算证明PH值最小为6.5，滴定用到的指示剂是铬酸钾， 将pH=6.5代入式，若铬酸根0.001 mol/L，则重铬酸根浓度为0.000043mol/L，相当于铬酸根的4.3%.当pH=6.0代入式，铬酸根和重铬酸根浓度比近1：1，由此分析下去，又要留有一定余度，故有PH值最小为6.5一说.
有几道分化题目，还是想请大家给点思路啊。 Agcl先沉淀 Ag2Cro4红色沉淀就是要看谁的Ag+更易被满足AgCl 还是 Ag2CrO4 看第一滴AgNO3，cl-cro4 2-，的量肯定比Ag大，就当成相对相等看成一(为了方便)，则对于Agcl Ag+需要ksp/1=10^-10—比较小Ag+一达到就产生沉淀.
沉淀滴定法确定终点所运用的指示剂有哪些？ 沉淀滴定法中的莫尔法用的指示剂是K2CrO4，佛尔哈德法用的指示剂是铁铵矾，法扬司法用的是吸附指示剂.
