某中性的溶液中含有Na + 、NH 4 + 、Fe 2+ 、Br - 、CO 3 2- 、I - 、SO 3 2- 七种离子中的某几种。进 A滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明一定含有溴离子和CO 3 2-，因此一定没有Fe 2+。向呈橙黄色溶液中加入BaCl 2 溶液时无沉淀生成，说明没有SO 3 2-。橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，因此一定没有碘离子。CO 3 2-水解显碱性，而溶液是显中性的，所以还一定含有 NH 4+，答案选A。
在中性含有Na 由实验（1）反应后溶液成橙黄色，可以推知溶液中可能有Fe 2+或Br-，由有气泡生成一定有CO 3 2-；由Fe 2+和CO 3 2-不能共存，可知溶液中一定无Fe 2+，则有Br-；由实验（2）现象推知原溶液一定无SO 3.
盐的水溶液不一定都呈中性，如Na A、Na2CO3溶液是无色的，不能说明碳酸钠溶液显碱性，该选项不能证明碳酸钠溶液显碱性；B、在Na2CO3溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液变红色，说明碳酸钠溶液显碱性；C、向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明碳.
什么与Na形成的离子化合物的水溶液显中性？ 是因为比如碳酸钠是强碱弱酸盐，电离出的碳酸根离子倾向于结合水电离的H+，而作为强碱离子的Na+却不消耗水电离的OH，从而c(OH-)>；c(H+)，溶液为碱性。NaCI的正负离子均不与H+，OH-结合，溶液中性。其它的按此分析就可以了。希望能解释您的疑问。
