O3（臭氧）是不是极性分子 o3的分子是极性分子吗

单质分子一定不含有极性健，对吗。那O3是极性分子还是非极性分子 解析：单质分子一定不含有极性健，这句话正确。因为相同原子之间只能形成非极性键。O3是极性分子。因为O3中含有两个西格玛键和一个派43键，是角形分子，键的合力不为0，所以它是极性分子。注：派43键是指三个O原子中有一个提供2个单电子和两个O原子各提供1个单电子形成派43键。这是大学里学的内容。O3（臭氧）是不是极性分子 尽管由同种元素组成，臭氧依然是极性分子，也算是一个很神奇的特例了原因是在臭氧中三个氧原子呈V形排列，除两个sigma键外，还有一个Pi（3，4），这个Pi（3，4）的四个电子“均匀“（其实并不会均匀）地分配给三个氧原子，但是它的四个电子中由中心氧原子提供了2个，因此中心氧原子便略微带了正电。再由于并不是直线形分子，所以正负电荷中心不能重叠，因此具有微弱的极性。O3为什么是极性分子？ 已知键角，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子 由于O3的合力不为0 所以为极性分子 且O3空间结构不对称O3到底是不是极性分子？它的分子构形是什么形啊？ O3是极性分子，是高中阶段遇到的唯一一个单质分子，但是却是极性分子.结构是折线型，V型中间O原子sp2杂化，与两端O原子各形成1个西格玛键，此外分子中还存在1个三中心四电子的大派键.由于两端的O原子与中间O原子在成大派键时，拿出的电子数目不一样，导致3个O原子表现出的正负电荷不一样，中间O原子拿出2个电子，两端O原子各拿出1个电子，所以中间O原子表现正电性，两端O原子表现负电性，所以分子有极性.O3为什么是极性分子 请问楼主是高中生吧，这个要用大学的知识来解释。我可以给楼主简单的解释一下，臭氧分子的“V”型结构，及各氧原子上孤对电子的数目不同，导致了O3分子为极性分子。氧气O2是顺磁性的非极性分子，为什么臭氧O3是反磁性的极性分子 1，首先 看一个分子是否有顺磁性就是看 是否有一个轨道只有一个电子若一个轨道中有两个电子则每个电子所引发的磁性恰好抵消，2，氧气分子轨道（σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1可以看出 有两个电子以未成对的方式排在两个轨道中 故氧气有顺磁性3，氧气是线性分子 且两个氧原子状态基本相同故无极性4，臭氧三个氧都是SP2杂化 三个氧原子呈V字排列 中心一氧原子提供两个p电子 另外两个氧原子提供一个p电子 组成了一个3中心4电子的化学键 4个电子依次填充在两个分子轨道里 每个分子轨道都有两个电子 故无顺磁性5，中心氧原子有供出电子给另外两个氧原子的趋势带有部分正电荷 故臭氧分子有极性为什么O2为非极性分子O3为却为极性分子 因为O2的空间构型为直线型。而O3中的中心O原子为sp2杂化。理想模型为平面三角形，分子构型为V行，而且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称。正负电荷重心不重合，所以是极性分子

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