为了测定血液中钙离子的含量，取 将有关反应式配平：2MnO+2H 2 C 2 O 4+6H+？ 10CO 2 -+2Mn 2+8H 2 OMnO+5Fe 2+8H+？ 5Fe 3+Mn 2+4H 2 O得反应关系式为：Ca 2+～CaC 2 O 4～H 2 C 2 O 4跟 H 2 C 2 O 4 反应的 KMnO 4 的量=0.0020×10×10-3-0.010×8.9×10-3×=2.2×10-6（摩）H 2 C 2 O 4 的量=2.2×10-6×=5.5×10-6（摩）100 毫升血样中的钙离子质量=5.5×10-5×40×=0.022 克
鸡蛋壳中钙含量的测定 EDTA滴定法和原子吸收分光光度法 一、实验目的：1、了解从鸡弹壳中得到Ca 2+的方法.2、掌握EDTA溶液的标定方法和操作条件及其滴定Ca2+的原理及方法.3、学会原子吸收分光光度计的使用.二、实验原理：1、（1）EDTA标定原理：以氧化锌为基准物标定EDTA的条件是用二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行.在此条件下，二甲酚橙程黄色，它与Zn2+络合物呈紫红色因为EDTA与锌离子形成的络合物更稳定，当用EDTA标准溶液滴定锌离子达到sp时，二甲酚橙被置换出，溶液由紫色变为黄色，即为终点.EDTA滴定原理：在pH>；12.5时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子.钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色.终点时反应为：CaIn—+H2Y2—=CaY2—+HIn2—+H+（2）原子吸收分光光度法测定钙离子原理：原子吸收分光光度法是由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的特征谱线的光.当它通过含有待测元素基态原子蒸汽的火焰时，部分特征谱线的光被吸收，而未被吸收的光经单色器，照射至光电检测器上，通过检测得到特征谱线光强被吸收的大小，即可得到试样中待测元素的含量.特征谱线被吸收的程度。
高锰酸钾滴定法测定钙含量 去文库，查看完整内容>；内容来自用户：303906204实验八高锰酸钾法测定钙的含量一、目的要求｜⒈掌握用KMnO4法测定钙的原理、步骤和操作技术。⒉了解用沉淀分离法消除杂质的干扰。⒊学会沉淀、过滤、洗涤和消化法处理样品的操作技术。二、实验原理｜利用KMnO4法测定钙的含量，只能采用间接法测定。将样品用酸处理成溶液，使Ca2+溶解在溶液中。Ca2+在一定条件下与C2O42-作用，形成白色CaC2O4沉淀。过滤洗涤后再将CaC2O4沉淀溶于热的稀H2SO4中。用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+1：1结合的C2O42-含量。其反应式如下：Ca2+C2O42-=CaC2O4↓CaC2O4+2H+2Ca2+H2C2O4 5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2↑+8H2O 沉淀Ca2+时，为了得到易于过滤和洗涤的粗晶形沉淀，必须很好地控制沉淀的条件。通常是在含Ca2+的酸性溶液中加入足够使Ca2+沉淀完全的(NH4)2C2O4沉淀剂。由于酸性溶液中C2O42-大部分是以H C2O4-形式存在，这样会影响CaC2O4的生成。所以在加入沉淀剂后必须慢慢滴加氨水，使溶液中H+逐渐被中和，C2O42-浓度缓慢地增加，这样就易得到CaC2O4粗晶形沉淀。沉淀完毕，溶液pH值还在3.5～4.5，即可防止其他难溶性钙盐的生成，又不致使CaC2O4溶解度太大。加热半小时使沉淀陈化（陈化的过程中小。
如何测出自来水中钙离子和镁离子的浓度 自来水中总硬度的测定（则水中钙离子和镁离子的浓度）：实验方法 1.标定 标定的基准物有：金属Zn、ZnO、CaCO3等。Ca2+HIn2－=CaIn－+H＋Ca2+H2Y2－=CaY2－+2H+CaIn－+H2Y2。
