化合物的键角大小与什么有关 键角与孤对电子的数目有关，一般采取相同杂化方式的中心原子，在形成共价键时，孤对电子数越多键角越小。例如NH3分子中N和H2O分子的O都采取SP3。
共价键的键角大小怎么比较可以根据价层电子互斥原理来判断
中，哪一种化合物的键角大 二氧化碳，二硫化碳，乙炔，氢氰酸等等，键角是180°。
怎样判断两种化合物键角的相对大小 看是否有排斥作用，有排斥作用键角大
如何判断键角大小？ A.NH3-107度18分B.BF3；120度C.H2O；105度30分D.HgCl2-180度这里的AC是常识，要记忆的，BD则是价层电子对互斥理论分析结构后推出来的
给一个简单的共价化合物，键角怎么大概判断是多少呢？ 根据中心原子的杂化类型 孤对电子数以及成键数判断 其实就是判断它的分子构型
如何比较物质中的键角大小 比较不同物质间的键角2113大小（转载，仅供参5261考）1．利用常见物4102质分子的空间构型，直接判断1653键角大小。案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物质均可比较键角大小。说明：CH4与P4都是sp3杂化，但CH4的正四面体中心有C原子，P4的正四面体的体内空心，故二者键角有别。CH4、NH3、H2O均为sp3杂化，但中心原子的孤电子对依次0、1、2对，根据价层电子对互斥理论，斥力为孤电子对－孤电子对>；孤电子对－成键电子对>；成键电子对－成键电子对，孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，故三者键角依次减小。案例2：乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化)，则分子中的键角分别为：180°、120°。乙烯C2H4为平面形(sp2杂化)，由于分子中存在不同共价键，键角不是120°；根据价层电子对互斥理论，知斥力为叄键－叄键>；叄键－双键>；双键－双键>；双键－单键>；单键－单键，C=C双键对C－H键形成较大的斥力，故C=C－H键角(122°)大于H－C－H键角(116°)。2．。
如何判断键角大小？ 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子。孤对电子对成键的电子对有排斥力。这种排斥力往往使键角压缩。这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。知道了上述概念，对于没有孤对电子的。AB2 例如（CO2）是直线型 键角 180AB3 例如（BF3）是平面三角形 120AB4（CH4）正四面体 109.28AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180，120和90）AB6 是 正八面体，90 180接下来就是含有孤对电子的了。分别有9种。我认为你如果在高中阶段，只需要掌握常见的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大学里学习《价层点子对互斥理论》。这个理论解释的都被普遍接受。能说的就这么多了。高中这方面不是重点，知道常见的就把它记住。足够了
怎么判断键角大小和空间构型啊 要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子.所为不含孤独电子的，例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建.所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键.这样的电子对叫孤对电子.孤对电子对成键的电子对有排斥力.这种排斥力往往使键角压缩.这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了.知道了上述概念，对于没有孤对电子的.AB2 例如（CO2）是直线型 键角 180AB3 例如（BF3）是平面三角形 120AB4（CH4）正四面体 109.28AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180，120和90）AB6 是 正八面体，90 180接下来就是含有孤对电子的了.分别有9种.我认为你如果在高中阶段，只需要掌握常见的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大学里学习《价层点子对互斥理论》.这个理论解释的都被普遍接受.能说的就这么多了.高中这方面不是重点，知道常见的就把它记住.足够了.
