镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO
当有多个单元槽，电解池和原电池怎么判定？ 则溶液中的阴离子应写入负极反应式如：铅蓄电池，铅蓄电池两极分别为Pb、PbO2、电解质溶液为H2SO4，Pb为负极，Pb – 2e-=Pb2+，溶液中的SO42-与Pb2+结合生成难溶于水的PbSO4 。
电池的5大组成部门是 电池[diàn chí]电池（Battery）指盛有电解质溶液和金属电极以产生电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间，能将化学能转化成电能的装置。具有正极、负极之分。随着。
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电池里为什么会有电 是因2113为在电池里面有化学物质，5261当它们发生化学变化时4102，就使化学能变成了电能。因为化学能会用1653完，所以电池所产生的电能是有限的。要注意：电池里的化学物质对身体有害，所以，千万不要把它拆开来玩，而且不要随便丢弃废电池，以免污染环境。在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。扩展资料：电池分类1、化学电池化学电池，是指通过电化学反应，把正极、负极活性物质的化学能，转化为电能的一类装置。经过长期的研究、发展，化学电池迎来了品种繁多，应用广泛的局面。大到一座建筑方能容纳得下的巨大装置，小到以毫米计的品种。无时无刻不在为我们的美好生活服务。现代电子技术的发展，对化学电池提出了很高的要求。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。现代社会的人们，每天的日常生活中，越来越离不开化学电池了。2、干电池和液体电池干电池和液体电池的区分仅限于早期电池发展的那段时期。最早的电池由装满电解液的玻璃容器和两个电极组成。后来推出了以糊状电解液为基础的电池，也称做干电池。参考资料来源：-电池
高中电化学方程式大全 一.电解质溶液酸碱性关系酸性介质中，有或H2O参与或生成，电极反应式中不会出现；碱性介质中，有或H2O参与或生成，电极反应中不会出现。例1.写出氢氧燃料电池在酸性和碱性电解质溶液中的电极反应方程式。解析：其电池反应均为酸性介质中：负极：正极：碱性介质中：负极：正极：二.电极材料的关系无论是原电池还是电解池，阳极上总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应。在电极上谁应优先参与放电发生电极反应呢？其实这与一般氧化还原反应直接进行的道理完全一样，也就是看谁的氧化性或还原性最强（考虑对象包括除惰性电极以外的电极材料、电极区内的溶液中离子，甚至氧化物、难溶盐等物质）谁就优先参与电极反应。所以，阴极反应就考虑谁最容易得到电子，阳极反应就考虑谁最容易失去电子。例2.写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极方程式、总反应方程式；再写出用石墨电极电解硫酸溶液的电极方程式、总反应方程式。解析：以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以得到电子的能力最强。故有阳极，阴极。二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）＝Cu（电解铜），这就是铜的精炼。石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子。
关于电解池和原电池的问题 原电池是将化学能转变为电能的装置。它的两个电极材料，一定要有一个活动电极。例如锌为负极，锌失去电子，进入溶液变成锌离子，失去的电子不能进入溶液，从锌棒流出，溶液中的氢离子到另一极得电子，根据金属的活动序，溶液中氢离子先于钠离子得电子。电解池是把电能转变为化学能的装置，它的两个极，分别叫阴极和阳极，电子从阴极流出，在弱酸性环境中，水中溶解的氧得电子，如果是氯化钠溶液 则是氯离子得电子，那就是电解氯化钠制烧碱了。
在下面的方程中，与方程4x=1.6的解相同的是[ ] A.2+x=8 B.x-6 答案：C
什么还原剂和养化剂 氧化还原反应定义为：有氧参加的反应。星渐明 13级 2010-01-14 回答 氧化还原反应定义为：有氧参加的反应。所以 氧化剂 就是在氧化还原反应中，提供氧的物质，初中常见的是。
