非理想气体的卡诺循环是怎样的？高手帮忙！1，在非理想气体的卡诺循环中：热力学能U，焓变H，熵变S，Helmholtz自由能A，吉布撕自由能G，那些等于0？2，氢气，氧气在绝热定。
卡诺循环TS图上为什么温度不变？
熵变和焓变有什么关系。1、焓是物体的一个热力学能状态函数。在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：1827年，英国植物学家布朗把非常细小的。
一，判断题： （1）理想气体等温过程就是等焓，等热力学能过程。 （2）在所有动力循环中以卡诺循环效率最 课本上的题目，还是自己做得好。有不懂了就去请教老师或与同学讨论，这样对自己的学习来说岂不更好，是不？加油·（1）对—理想气体的焓与热力学能，只和温度有关，即仅是。
熵变和焓变有什么关系。 焓变、熵变及温度有5261关的吉布斯自由能判据：Δ4102G=ΔH-TΔS。当ΔH，ΔS>；0时，ΔG>；0，自发过程，1653过程能正向进行；当ΔH>；0，ΔS时，ΔG，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH，ΔS或ΔH>；0，ΔS>；0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。显然，煅烧石灰石为ΔH>；0，ΔS>；0的化学反应，经过计算在102.32kPa和1183K（即910℃）的条件下，石灰石能自发且剧烈的进行化学反应，该反应需要高温条件下“自发”的进行，只要维持这个温度，反应就会一直进行下去。扩展资料1、化学上认为的自发反应和自发过程是限定了温度和压强等条件的，不同于字典解释的社会学领域的“自发”。2、单独从焓变或熵变来判断反应的自发性是有局限性的，我们应该综合二者因素，从自由能的角度来理解化学反应的自发性；3、化学上认为反应的进行自发，即该反应朝某个方向进行的显著程度，在化学上认为其相反方向的反应几乎不能发生。从化学平衡的角度去理解，自发的反应就是化学平衡常数很大，正反应进行的很彻底。4、站在化学反应的实质的角度理解，只要给定的外界条件能够破坏旧的化学键，引起原子重新排列，形成新的化学键，任何化学反应都能。
为什么熵变是在可逆过程中计算的？ 可逆过程中熵变不是为0吗？ 化学课本上写计算熵变的只能是可逆过程，可是可逆过程不相当于没有反应吗，熵变不是为零吗？是我本身概念…
