氟化氯是什么？ 氟化氯的化学式是ClF，是一种卤素互化物．常温下是无色气体．在物理性质上一般具有组分卤素的中间性质．当然它是极性分子，而卤素分子不是．氟与氯的互化物还有ClF3和ClF5。
为什么氯化铝是非极性分子？ 虽然氯化铝是由金属原子和非金百属原子化合而成，但因为铝为sp3轨道杂化，分子中存在桥键，和乙硼烷度的结构相似（AlCl3的分子式其实是Al2Cl6），这样可以让Al达到八电子稳定结构。所以AlCl3是共价化合物，不是离子化合物。其次，在分子晶体中，当正内价元素达到最高价态时，一般都是非极性分子。例如容PCl5，BCl3。氯化铝是平面三角形，和氯化硼一样，都是非极性分子。
H2O，CO2，CO，NH3，CCl4，BF3，SO3，PCl5，PCl3，N2O，CH3F，SO2，HCl，IF5，SF6，SF4 和ClF3. 极性分子：H2O、CO、NH3、PCl3、N2O、CH3F、SO2、HCl、IF5、和ClF3非极性分子：CO2、CCl4、BF3、SO3、PCl5、SF6、SF4
H2O，CO2，CO，NH3，CCl4，BF3，SO3，PCl5，PCl3，N2O，CH3F，SO2，HCl，IF5，SF6，SF4 和ClF3.哪些是极性分子，哪些是非极性分子？
化学问题、什么是孤电子对数目、价层电子对数目、 孤电子62616964757a686964616fe58685e5aeb931333330323865对（英语：Lone pair）或称孤对电子，是不与其他原子结合或共享的成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等，对轻原子组成的分子影响尤为显著。配体通过与的，的发生等均通过孤对电子。指分子中未成键的价电子对。举例说明例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的原子上有两对孤对电子对。由于孤对电子对比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的减少。如无孤对电子，键角为109°28’，而氨和水分子的键角分别为107°18’和104.5°。在描述分子几何构型时，不包括孤对电子，故甲烷分子为正四面体形；氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。[1]相关资料价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。分子中电子对间的排斥的三种情况为：孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；成键电子对之间的。
PCl5为什么是非极性分子？ 说五氯化磷是对称的，是因为它的空间构型是对称的，在平面上是肯定不行的，它是三角双锥构型，就是两个三角锥（四面体）共用一个面，并且两个四面体是完全相同的，所以在空间上对称。
