初中化学方程式记忆的3种方法，成功率99%，初中三年，化学对于每一个同学，都是不容小觑的科目，在初中，学好化学方程式更是重中之重，这是你化学学习的基础，也是考试的必。
如何正确书写化学方程式 书写化学方程e799bee5baa6e79fa5e98193e58685e5aeb931333337383236式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等.1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式.反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“…跟…反应”，生成物之间的“+”号表示“…跟…”），并在式子左、右之间划一条短线段.在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义。C+Fe2O3─Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了…”）.应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态.生成物是气体的在其化学式的。
如何正确书写化学方程式，化学方程式是化学学习的基础。我们只有掌握了化学方程式的书写，才能更好地认识化学反应的实质。下面我来说一下，化学反应方程式的书写原则。
如何正确书写核反应方程式 在《原子核》这一部分内容中，核反应方程式是一个重头戏，也是重要的考点之一.同学们通过教材的学习，对于一些常见的核反应类型如衰变、人工核转变、裂变和聚变要熟记和掌握.由于同学们深受化学方程式书写习惯的影响，在书写核反应方程式时屡屡出错.因此，有必要将有关书写核反应方程式的原则和步骤阐述清楚，以帮助同学们突破这个难点.1.核反应方程式书写必须遵循的原则.①反应前和发应后的质量数和电荷数守恒.同时还要考虑能量守恒(如裂变和聚变方程中常含有能量项).②核反应通常是不可逆的，所以核反应方程式只能用箭头“→”连接，不能把箭头写成“”号，核反应方程式中的箭头“→”表示反应进行的方向；另外，反应前和发应后的质量不相等.③写核反应方程式要有实验依据，决不能毫无根据地编造.2.核反应方程式书写的步骤.在书写核反应方程式时，应先将已知原子核和已知粒子符号填入核反应方程式一般的适当位置上；然后根据质量数守恒和电荷数守恒计算未知核或粒子的电荷数和质量数；最后根据未知核(或未知粒子)的电荷数确定它们是哪种元素(或未知粒子)，并在核反应方程式一般形式的适当位置上填写上它们的正确符.(本文共计1页)[继续阅读本文]赞
定量化学反应离子方程式的书写？ 就是谁少把2113谁定为一摩尔然后把另一种反应物按5261反应配平就可以4102了，举个例子吧：将NaHCO3滴入H2SO4中，1653碳酸氢钠少，就把碳酸氢钠定为一摩尔，就是：Na+HCO3-+H+SO42-=CO2+Na+SO42-+H2O 如果将硫酸滴入碳酸氢钠溶液中，那么硫酸少，就是：2H+SO42-+NA+2HCO3-=2CO2+2H2O+SO42-＋NA+当然。两边的相同例子可以约掉，但系数不能变，我在这只是举个例子，多做几个类似的题你就会明白了
高考中，该如何做好化学大题？ 题主物理和数学都还不错，化学基础也比较良好，小题一般都可以全对。但是到大题里，题目给出一堆未知或者…
化学方程式的书写步骤有几步 热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。（4）热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力p？、298.15K 时可省略。
如何书写化学方程式 1.理解化学方程式的书写原则 书写化学方程式必须同时体现以下原则：①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②要遵守质量守恒定律.2.掌握化学方程式的书写步骤.化学方程式的书写步骤(以.
如何根据氧化还原反应原理书写陌生的化学方程式 四步法”书写陌生氧化还原反应方程式一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。例5 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4价升高到K2MnO4中的+6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是。
高中化学怎么正确书写反应热方程式 1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开.若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”.H的单位一般为 KJ/mol.(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关.书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）.(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中，不用“↑”和“↓”.（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数.对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同.如：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；H＝－483.6 KJ/mol.普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积.（5）相同条件（温度、压强）。
