氯化钠溶液、硫酸钠溶液显酸性还是碱性还是中性 nacl溶液为什么显中性

NaCl溶于水后形成的溶液为什么显中性？ 氯化钠显什么性？ 都是中性.HCl和NaOH是强酸强碱，所以氯化钠显中性.\"谁强显谁性，都强显中性\".氯化钡也是强酸强碱盐所以显中性.比如因为醋酸是弱酸，所以醋酸钠就显碱性.氯化钠溶液pH 是对的啊！是不是你看错了，NaCl不水解不电离，c（OH-）=c（H+），pH=7，你在看看是不是有什么条件或是你理解错？氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度不同 氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-，而水电离出的H+和OH-等量，因而显中性醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+，对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解，而二者水解程度又相同，因而显中性(弱酸根水解产生OH-，弱碱对应的阳离子水解产生H+，二这程度相同于是H+数=OH-数，就显中性了.原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-，其中产生一个H2S消耗2个H+，即多出来两个OH-；产生一个HS-，消耗一个H+，即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]即[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]不熟悉这种方法，可能就会出错.我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立，虽然有点烦，但是准确性较高.电荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-](1)物料守恒：2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+](2)去掉[Na+]，则可得到质子守恒[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]NaCl溶于水后形成的溶液为什么显中性 氯化钠属于强酸强碱盐，在溶液中钠离子和氯离子，都不会发生水解反应。所以溶液呈中性。

#氯化钠