盐酸和打磨后的镁条的反应

为什么点燃镁条前，用砂纸打磨后，点燃起来 镁条在正常保存情况下会因为空气中的氧气发生缓慢氧化。因此镁条表面会包裹一层很薄的氧化镁。氧化镁性质稳定不能燃烧。为了点燃镁条，可以使用砂纸打磨前端，去除氧化镁覆以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验． 【实验一】（1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行，故答案为：去除表面的氧化镁等杂质．（3）镁条与稀盐酸反应过程中会放出热量，若稀盐酸是缓慢推入的，生成的热量会随之散失到周围的空气中，造成反应过程中温度几乎不变，无法探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化；故答案为：生成的热量会随之散失到周围的空气中，造成反应过程中温度几乎不变．（4）t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因是温度降低，气体体积减小，故答案为：盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小；【实验二】（1）溶液的pH小于7，说明甲同学所得溶液显酸性．故填：酸．（2）镁和热水反应能生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑．故填：Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑．【实验过程】（1）根据图表中的数据可以对所给数据进行描点连线可以得出液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图，所以（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．为什么点燃镁条前，用砂纸打磨后，点燃起来 镁条在正常保存情况下会因为空气中的氧气发生缓慢氧化。因此镁条表面会包裹一层很薄的氧化镁。氧化镁性质稳定不能燃烧。为了点燃镁条，可以使用砂纸打磨前端，去除氧化镁覆膜，便于点燃。当然也可以不用打磨，只要温度达到内部镁的燃点并且接触空气，同样可以燃烧，不过可能需要更长的引燃时间。当镁条燃烧起来后，释放的热量能够轻易引燃后端的镁条，因此后部的氧化镁覆膜不需要打磨也可顺利燃烧完。扩展资料：镁由于能和N?和O?反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食7a686964616fe59b9ee7ad9431333431366430醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末 燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可。（不可直接放在桌上，以免污染桌面！如生成淡黄色固体，则为氮化镁！镁带在盐酸中的剧烈的下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 A.Cl2 的氧化性强于 I2，则氯气与 KI 发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，故 A 正确；B.金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热，但是，在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物。 【实验结论】根据实验最初没有不溶物剩余，随着镁条长度增加，不溶物也在增加，说明出现白色不溶物是因为镁条用量过多没有完全反应，故填：镁条用量过多；【猜想与假设】以下是对有关金属与盐酸反应的系列研究． 研究一：镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行．故镁与盐酸反应过程中的能量变化实验时需将镁条进行打磨，其目的是除去镁条表面的氧化膜．反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应.等表面积的打磨好的镁条和铝片，同时放入____的盐酸中，反应更剧烈的是____，试管温度上升较快的是____。若铝片不经打磨就放入盐酸中，一段时间后才出现气泡，有关的离子方程式是______. 等浓度，镁，镁，Al2O3+6H+2Al3+3H20 2Al+6H+2Al3+3H2↑影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。2．外因：主要是指浓度、请按要求完成下列金属的性质实验： （1）放热；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）温度；（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。研究一：（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁与盐酸反应会生

#稀盐酸#氧化镁