在标准状况下，4个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH C①中可假设烧瓶容积为2.24L。2.24LNH 3 的物质的量为0.1mol，所得溶液体积为2.24L，所以物质的量浓度为②类似可设混合气体中有HCl体积为2.24L，空气0.26L，烧瓶容积为2.5L。可想像烧瓶由两部分组成，一部分为0.26L装有空气，另一部分为2.24L装有HCl，空气不溶液于，则HCl溶解后的结果与A相同。③可设有3LNO 2，烧瓶的容积为3L，则所得溶液的体积的2L，溶液中含溶质2/22.4mol，去除溶液的体积2L，所得溶液中溶质的物质的量浓度与AB相同。④可设气体由4LNO 2 与1LO 2 组成，溶于水后所得溶液的体积为5L，溶质为4/22.4mol，除以溶液的体积5L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
喷泉实验中装氨气的圆底烧瓶一定要干燥吗？ 尽量干燥效果最好，因为氨气的溶解度很大，大概1：700，潮湿的烧瓶会影响实验结果.所以干燥的烧瓶喷泉的效果会好很多.
喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气 如果烧瓶中充满了纯净的氨气，那么溶液会充满整个烧瓶.这个实验原理是氨极易溶于水，实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有水的烧杯里（水利预先加入少量酚酞试液）.安装好装置，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶.实验现象：烧杯里的溶液有玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色.实验结论：氨极易溶于水，其水溶液显碱性.实验本质原因：较大量的氨气溶于较小量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉.
氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步： (1)立即倒置烧瓶，使下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先加入酚酞试液)打开橡皮管上的止水夹(或将止水夹移到下端玻璃管上)挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(2)①装置漏气，气密性不好 ②烧瓶不干燥 ③烧瓶中气体没收集满(3)①将蘸有浓HCl的玻璃棒靠近瓶口，若有白烟产生，证明氨气已收集满(或者用润湿的红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝)②若水充满整个烧瓶，说明原来烧瓶中充满了氨气，否则反之解析：本题考查对课本实验的掌握能力和空间想象能力、误差分析能力。喷泉实验装置如上图所示：(1)步骤：A.用干燥的圆底烧瓶中充满氨气；B.取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管；C.将有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞；D.用带有玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞紧瓶口；E.立即倒置烧瓶，使下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先加入酚酞试液)；F.将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架上；G.打开橡皮管上的止水夹(或将止水夹移到下端玻璃管上)；H.挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，从而引发喷泉。(2)实验失败原因：①装置漏气，气密性不好；②烧瓶不干燥；③烧瓶中气体没收集满。(3)实际上。
同温同压下两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2 量浓度=物质的量/体积NH3极容易溶于水，那么它会充满烧瓶，设烧瓶体积是V，c=(V/22.4)/V=1/22.43NO2+H2O=2HNO3+NO我们知道NO在没有氧气的情况下极难溶于水，那么知道：NO占了烧瓶的1/3，也就是液体体积是2V/3而它的溶质与气体的比例也是2：3，那么知道c=[(2V/3)/22.4]/(2V/3)=1/22.4
