酸碱滴定的实质是什么，有哪些内容 酸碱滴定法2113的实质是利用酸和碱在水中以质子转移5261反应为基础的滴定4102分析方法。可用于测定酸、碱和两1653性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。根据反应类型的不同，滴定分为以下种类：酸碱中和滴定（利用中和反应）氧化还原滴定（利用氧化还原反应）沉淀滴定（利用生成沉淀的反应）络合滴定（利用络合反应）根据滴定方式的不同又可分为直接滴定、间接滴定、反滴定、置换滴定。
高二化学选修四第三章 主要知识如下，你看看吧一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质本质区别：电解质—离子化合物或共价化合物 非电解质—共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）—电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号 。
高考中，该如何做好化学大题？ 题主物理和数学都还不错，化学基础也比较良好，小题一般都可以全对。但是到大题里，题目给出一堆未知或者…
如何复习备考《无机及分析化学》？ 看书+刷题+列知识点提纲 ΔH，ΔS>；0，则高温下ΔG>；0，低温下ΔG，即高温自发，低温非自发 href=\"\">；ΔrGqm的计算 (1)利用标准摩尔生成吉布斯函数计算 (只有298.15K时的Δf Gq m。
酸碱滴定法的实质是什么？酸碱滴定有哪些类型？酸碱滴定法的实质是利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。。
硫酸亚铁铵溶液6%怎么配 在容量瓶中稀释到1000毫。这样可以得到约为6%的溶液。在做无机滴定实验时，我们更多地是用物质的量浓度，而不是质量分数。由于硫酸亚铁铵标准滴定溶液很不稳定，室温较高时尤其应注意其浓度的变化，所以，每次临用前，应先通过其他的标准溶液来测定它的浓度。为什么在配硫酸亚铁铵溶液时要加浓硫酸呢？主要是因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解，而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变，因而就是说原溶液变质了，而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子，在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子，亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合，生成少量的氢氧化亚铁沉淀。使得溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，因此，溶液显示酸性，而保持较强的酸性的方法就是向里面加酸溶液，增大氢离子的浓度，由于水解平衡的原因，氢离子浓度增大，抑制了两种阳离子的水解，因此，原溶液还能保持原来的成分，不会变质，所以，硫酸亚铁铵溶液要保持较强的酸性。关于溶液的配制，我们主要要求掌握一定物质的量浓度溶液和一定质量分数溶液的配制方法.至于你提到的6%的硫酸亚铁铵的配制，在方法上与我们课本所讲的方法是类似的.但至于具体的。
