关于热化学方程式的疑问 1.反应热的定义要求反应前和反应后体系温度相同，所以只有一个温度，就是反应开始前或反应结束后的温度.当然实际反应中反应后体系温度一般都会变化，这时严格说来应该设法使体系的温度回到反应前的温度（通过向体系提供热量或者从体系吸收热量完成），这部分用于是体系温度还原的热量是必须计入反应热的.简单的说是这样：一定温度下反应物混合→开始反应→反应完成，记下此时放出的热量Q1→将体系温度调回初始温度，记下放出的热量Q2→反应热=Q1+Q2不知道你清楚了吗.这样处理的就杜绝了反应结束后体系温度带来的问题.2.中和热随温度变化并不敏感，一般为了省事没有标温度.中学里热化学计算都不严格，常忽略反应热随温度的变化（认为不同温度下反应热数值相同），此时就不标温度了.当然严格说是应该标的.3.如你所说，许多热化学方程式并不是说反应实际是在给定条件下进行的，只是说“如果”在这个温度/压强下进行，则反应热数据是多少.例如H2+O2反应的热化学方程式（温度/压强=25℃/101kPa）：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔrHm=-571.6kJ/mol，并不是说H2和O2在25℃/101kPa就能够反应了，实际条件当然比这个激烈得多.或者说，你可以这样理解，这个-571.6kJ/mol是通过以下步骤测出来的：将指定量。
如何计算热化学方程式中的反应热？请详细一点， 比热表：常见物质的比热容 物质 比热容c 水 4.2 冰 2.1 酒精 2.1 煤油 2.1 蓖麻油 1.8 橡胶 1.7 砂石 0.92 干泥土 0.84 玻璃 0.67 铝 0.88 钢铁 0.46.
反应热如何计算 反应物化学能之和＋反应物中化学键键能之和=生成物化学能之和＋生成物中化学键键能之和.或者说，一个确定的化学反应在发生过程中吸收能量或放出能量=生成物化学能之和－反应物化学能之和=反应物中化学键键能之和－生成物中化学键键能之和.
化学反应热的计算 其实很简单：2C+O2=2CO 放热-Q12CO+O2=2CO2 放热-Q2问C+O2=CO2 放热？则分析你的反应物和产物都是些什么，用关系式把中间产物消去做这种题，一定细心观察，会发现原来两式子相加可得2C+2O2=2CO2等式两边同除去2就得所问而相应的放热为-(Q1+Q2)/2注：放热一般用负号表示
键能如何计算，键能与热化学反应方程式的关系 化学方程式的△H=反应物的总键能-生成物的总键能举个例子：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92KJ/mol反应物的总键能=N-N键的键能+3*H-H键的键能生成物的总键能=6*N-H键的键能亲，我的回答还满意吗，满意的话麻烦点个采纳哦
已知几个热化学反应方程，然后通过乘除加减得到目标热化学方程，如何计算乘除系数与加。
如何利用化学方程式计算反应热？ 反应热的计抄算常见方法：(1)化学键变化袭与能量大小的2113定性、定量判断5261；4102(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用1653。详解：(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl)。(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。(3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，(4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。
如何利用化学方程式计算反应热 反应热的计算常见方法：(1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用.详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，.
