溶解时的吸热和放热现象 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。溶解过程中的温度变化：1、扩散过程中吸收的热量>；水合过程中放出的热量，溶液温度降低，如：NH？NO？溶解于水。2、扩散过程中吸收的热量<；水合过程中放出的热量，溶液温度升高，如：NaOH、浓硫酸溶解于水。3、扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变，如：NaCl溶解于水。扩展资料：一、分类溶剂通常分为两大类：极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液。二、相关注意1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某。
溶解是吸热反应还是放热反应？ 水溶解溶质的过程，包括两个程序一是破坏离子键或者分子间作用力，使溶质离子/分子分散开，这个过程是吸热的，另一个过程是离子/分子和水分子相互作用，水合，因此，总体来说吸热还是放热，就要看两个过程叠加以后如何了.比如说氢氧化钠和硫酸溶解，是放热的，而氯化铵的溶解是吸热的
溶解时吸热的物质和放热的物质总结 吸热：NH4NO3放热：浓H2SO4、NaOH、CaO记住这几个就行，不用管太多.因为考试就考这几个
溶解时的吸热和放热现象 质溶于水时，都要吸收大量的热。例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低。另一些物质溶于水的时候，会放出大量的热，例如把苛性钠溶解在水里，或者把。
溶解时的吸热或放热现象和什么有关 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。溶解过程中的温度变化：a.扩散过程中吸收的热量>；水合过程中放出的热量，溶液温度降低，如：NH4NO3溶解于水。b.扩散过程中吸收的热量<；水合过程中放出的热量，溶液温度升高，如：NaOH、浓硫酸溶解于水。c.扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变，如：NaCl溶解于水。
溶解时的吸热或放热的现象 溶解时放热温度升高，烧杯内壁有水珠；溶解时吸热温度降低，烧杯外壁有水珠
溶解时吸热或放热现象﹕溶解时放热 ，溶解时吸热 。
溶解时的吸热和放热现象 质溶于水时，都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低.另一些物质溶于水的时候，会放出大量的热，例如把苛性钠溶解在水里，或者把浓硫酸缓缓地倒进水里，就会发现溶液的温度显著升高.物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒—分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量.溶解过程中，温度下降原因就在于此.如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒—分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）.在这一过程里要放出热量.因此，物质溶解时，同时发生两个过程：一个是溶质的微粒—分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；另一个过程是溶质的微粒—分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程.这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水。
