酸碱滴定，络合滴定，沉淀滴定，
酸碱滴定，络合滴定，沉淀滴定，氧化还原滴定中滴定突跃范围与什么有关？滴定突 跃有什么作用？ 四种滴定的突跃范围大小，都与浓度有关.除此之外，还与：酸碱滴定：酸、碱的强、弱有关络合滴定：条件稳定常数有关沉淀滴定：溶度积有关氧化还原滴定：氧化、还原电对的电极电位差值有关滴定突跃范围的大小直接影响到指示剂的选择及滴定准确性问题.
关于沉淀滴定法的描述正确的是 A.沉淀滴定法是以沉淀反应为基础，所有的沉淀反应都可以用于滴定分析 B.沉淀反应必须定量进行，反应必须迅速，沉淀的溶解度必须很小 C。.
滴定突跃范围怎么计算 1.金属离子浓度，CM越大突变浓度越大；2.K'的影响：K'增大突越值增大；所以取决于KMY，阿尔法a(YH)，阿尔法a(ML)；lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配离子浓度。
EDTA配位滴定过程中影响突跃范围大小的主要因素？ 第一个因素是配合物的条件稳定常数.第二个因素是被测金属离子的浓度.
影响滴定突跃范围大小的因素有哪些它们是如何影响 突跃的大小2113受滴定剂浓度（c)和酸（或5261碱）的解离常数影响4102，c越大，突跃越大，解离常数越1653大，突跃越大。pH是质子浓度的负对数，对浓度的数量级很敏感，在中性附近浓度变化很小，引起的pH变化也是很大的。滴定突跃是分析化学滴定分析的重要内容之一。所谓滴定突跃，即计量点前后±0.1%误差范围内溶液PH(或PM)的变化范围。滴定分析一般借助指示剂指示终点，而滴定突跃是选择指示剂的依据，这正是研究滴定突跃的意义。扩展资料滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。参考资料来源：-滴定参考资料来源：-滴定突跃
沉淀滴定法的详细 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例 终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10 终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp。
氧化还原滴定法的滴定突跃是什么突跃 【】氧化还原滴定知法的滴定突跃是氧化还原电位的突跃。以4价铈滴定2价铁为例：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+1、用0.1000mol/L Ce（SO4）2，滴定20.00ml滴定0.1000mol/L FeSO4，其滴定突越，道可以 通过能斯特方程式进行计算氧化还原的电极电位的变化；2、在计量点前，Fe2+是剩余的，所以溶液的电极电位应该是：专E（Fe3+Fe2+）=Eo+0.059 log（[Fe3+]/[Fe2+]）3、在计量点后，Ce4+是剩余的，所以溶液的电极电位应该是：E（Ce4+Ce3+）=Eo+0.059 log（[Ce4+]/[Ce3+]）4、滴定突越的溶液的电极电位：E（Fe3+Fe2+）=0.68+0.059 log 1000=0.68+0.18=0.86（v）E（Ce4+Ce3+）=1.26+0.059 log1000=1.26+0.18=1.44（v）5、计量点是属的电位：E（计量点）=（0.68+1.26）/2=1.06（v）
