沉淀滴定法的反应需符合哪些条件呢？ 沉淀滴定法又称容量沉淀法。以沉淀反应为基础的滴定分析法。用于该法的反应须符合下列条件：①沉淀反应必须迅速、定量地进行完全；②生成的沉淀溶解度应很小；。
（）不属于容量分析法.A.酸碱滴定法 B.中和滴定法 C.沉淀滴定法 D.质量滴定法 参考答案：D
什么是沉淀滴定法？用于容量分析的沉淀必须符合哪些条件？ 是利用反应生成的沉淀质量来确定溶液中所含待定物质浓度的方法，用于容量分析的沉淀必须是使待测物质能够形成沉淀完全，不易分解，能够较容易的得到固体并易于称量，在空气中不变质不发生剧烈的吸潮，不发生分解或其他化学反应
沉淀滴定法选择沉淀反应应考虑哪些因素 沉淀滴定法2113所应的沉淀反应，必须具备5261下列条件：1、反应的完全程度高，4102达到平衡的速率快，不易1653形成过饱和溶液。即反应能定量进行。2、沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。3、有确定终点的简便方法。
什么叫沉淀滴定法？用于沉淀滴定的反应必须符合哪些条件？ 利用沉淀反应进行容量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。银量法共分三种，分别以创立者的姓名来命名。
容量分析的滴定方式 置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。例如，用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度时，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的I2，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，进而求得Na2S2O3溶液的浓度。盐酸HCL能与碳酸钙CaCO3反应：CaCO3+2HCl─→CaCl2+CO2+H2O但恰好加入反应所需的HCl时，CaCO3溶解不完全，因而不能直接滴定。如果先加入过量HCl，加热使CaCO3完全溶解，再用NaOH返滴定HCL，就可测定碳酸钙。Ca2+在溶液中没有价态变化，不能用氧化还原滴定法直接滴定，如果经以下处理，就可以间接滴定：将Ca2+沉淀为CaC2O4：沉淀洗涤后溶于盐酸，生成H2C2O4，用高锰酸钾滴定。置换滴定、返滴定、间接滴定的应用大大地扩大了容量分析的应用范围。进行容量分析时，必须有标准溶液和容量仪器，如果试样中还含有别的能与试剂发生反应的物质，必须在滴定前除去（见隐蔽和解蔽）。
关于沉淀滴定法的描述正确的是 A.沉淀滴定法是以沉淀反应为基础，所有的沉淀反应都可以用于滴定分析 B.沉淀反应必须定量进行，反应必须迅速，沉淀的溶解度必须很小 C。.
沉淀滴定法。分析化学 在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe(SO4)2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe(SCN)2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+。。
沉淀滴定法进行定量分析的条件，能用沉淀滴定法进行定量分析的化学反应，必须具备的条件1.反应生成沉淀的溶解度必须很小2.沉淀反应必须迅速定量的完成3。.
