下列分子或离子，哪些是极性的？哪些是非极性的？为什么？ （1)CCl4；（2)CHCl3；（3)CO2；（4)BCl3；（5)H2S；（6)CO；（7) i2和ccl4什么极性分子

为什么I2易溶于CCl4而难溶于水 因为I2和CCl4都是非极性分子，而H2O是极性分子，相似相溶，所以I2易溶于CCl4，难溶于水.用相似相溶原理，解释为什么I2能溶于CCl4，而不 对于离子化合物和共价化合物上面说的很明白了。然后对于相似相溶原理，就是极性分子能溶于极性溶剂，非极分子能溶于非极性溶剂。因为CCl4是极性溶剂，而比如Br2，I2等也都。高中化学 CS2和CCL4为什么是非极性分子，非极性分子不是同种元素原子之间成键吗？ 同种元素间形成的共价键是非极性键，同种元素形成的双原子分子为非极性分子。分子的极性与键的极性要区分开。由极性键形成的多原子分子，如果空间构型高度对称，可以将键的极性抵消，成为非极性分子。如CS2与CO2类似，碳处于中心，两个硫处于两边，三个原子处于一条直线；CCl4中碳位于4个氯围成的正四面体的中心；类似的还有BF3，硼位于三个氟形成的正三角形中心。这些都是非极性分子。下列含有极性键的非极性分子是（　　）（1）CCl 4 （2）NH 4 。 （1）CCl 4 为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；（2）NH 4+为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；（3）CH 4 为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；（4）CO 2 中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；（5）N 2 中只有N-N非极性键，属于非极性分子；（6）H 2 S中有H、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；（7）SO 2 中有O、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；（8）CS 2 中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；（9）H 2 O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；（10）HF中H、F元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子．故选D．如何判断分子是极性还是非极性？ 区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子：CO2，CCl4，CS2，CH4极性分子：H2S，CH2Cl2下列分子或离子，哪些是极性的？哪些是非极性的？为什么？ （1)CCl4；（2)CHCl3；（3)CO2；（4)BCl3；（5)H2S；（6)CO；（7) CCl4为正四面体形，结构对称，正、负电荷中心重合，为非极性分子；CHCl3为四面体形，键不相同，结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子；CO2为直线形分子，结构对称。