关于C 分析：乙烯分子中碳原子之间存在非极性共价键、碳原子和氢原子之间存在极性共价键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键．A．乙烯分子中氢原子和原子之间存在共价单键，为σ键，碳碳原子之间存在共价双键，一个是σ键一个是π键，故A正确；B．碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，碳原子和氢原子之间存在极性共价键，故B正确；C．乙烯分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故C正确；D．该分子中不存在氢键，只存在共价键，故D错误；故选D．本题以乙烯为载体考查了共价键，明确共价键的形成及乙烯的结构是解本题关键，根据基本结构、基本概念来分析解答即可，难度不大．
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） 考点：极性键和非极性键 极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性）为非极性键；不同元素的原子间形成的共价键共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价）为极性键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、乙烯为极性键形成的非极性分子，而 C60为同种元素构成的化学键属于非极性键，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B．本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，根据形成共价键的原子是否相同判断极性键和非极性键、根据正电荷中心和负电荷中心是否重合判断分子。
C2H4是极性分子吗？
C2H4是极性分子还是非极性分子？
乙烯是否是极性分子？ 乙烯为非极性分子乙烯分子内含有碳氢极性共价键，但乙烯碳碳之间为双键，四个碳氢键在同一个平面内，整个分子内的每一个原子在同一个平面上，分子成轴对称。属含有极性共价键的非极性分子。
C2H4是非极性分子还是极性分子？ 非极性
