怎么判断路易斯酸和路易斯碱 路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体.或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.路易斯酸的分类1、配位化合物中的金属阳离子，例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸，可结合2个F–的电子对形成[SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2。
碳正离子是路易斯酸吗 路易斯酸是有空轨道的物质，C+有一个空轨道所以是路易斯酸.
碳正离子是否属于路易斯酸？ 在有机化学中，能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸，碳正离子可以，则应是
什么是路易斯酸？碳正离子是否属于路易斯酸？
碳正离子是路易斯酸吗？为什么？ 碳正离子提供空轨道、得电子，因此是路易斯酸
怎么判断碳正离子活性 四价碳原子以三价与三个原子或原子团结合，同时失去一个电子，而形成带正电的活性中间体。如、Ar3C+，CH3+等。近代理论认为，带正电荷的碳原子以杂化轨道与三个原子或原子团结合，形成的三个键和碳原子处于同一平面上，而缺电子的轨道与这个平面垂直。例如，甲基碳正离子。由于碳正离子的缺电子结构，使其非常活泼，通常难分离得到，但化学方法、核磁共振谱及其他光谱法等实验手段已确证其存在。碳正离子的稳定程度取决于缺电子碳所连基团对其正电荷的分散程度和分子形成平面的难易程度，当缺电子碳与烷基相连时，由于烷基一般是供电子基团，诱导效应和超共轭效应减低了碳原子上的正电荷，使正电荷趋于分散，因此稳定性秩序为：叔碳正离子>；仲碳正离子>；伯碳正离子>；甲基碳正离子。相反，当缺电子碳所连基团是吸收电子的，因诱导效应，而将导致碳正离子稳定性下降。由于碳正离子本身是路易斯酸，因此，它往往产生于酸性条件下的离子反应。是有机反应中常见的重要活性中间体，取代反应、加成反应、消除反应、分子重排等反应都可有碳正离子生成。
