高中化学-卤化氢水溶液酸性排列及原因 酸性由强到弱：HI>；HBr>；HCl>；HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸 气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度
为什么油水不能相容
如何判断两个物体是否互相溶解？我现在初三- -觉得背东西有点麻烦.所以来问问- -.听说有个什么相似相容，具体怎么判断？详细点，谢谢了.我已经自学高中的了，有什么通通告诉我吧\\1。
常见离子还原性比较 常见离子还原性：S2-＞SO？(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子。
分子内氢键和分子间氢键的共同点和区别 相同点：2113氢键的构成是相同的，都是氢原子与5261电负性大的原4102子X以共价键结合。1653区别：一、影响不同1、分子内氢键：分子内生成氢键，熔、沸点常降低。例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。2、分子间氢键：熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。二、形成条件不同1、分子内氢键：分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。2、分子间氢键：与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质：强极性键(A-H)上的氢核，与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。三、作用力不同1、分子内氢键：氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。氢键是一种比分子间作用。
离子是什么 离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。
有机物为什么易溶于有机溶剂？（化学） 相似相溶指物质容易溶解在与其结构相62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333234313266似的溶剂中的规则。如碘、油脂等非极性物质，易溶于四氯化碳、苯等非极性溶剂中，而难溶于强极性的水中；氯化钠、氨等强极性物质易溶于强极性的水中，而难溶于非极性溶剂中。为经验规则，但可运用于推测物质在不同溶剂中的溶解能力。关于溶解度的规律性至今尚无完整的理论，因此无法准确预言气体、液体和固体在液体中的溶解度。但在归纳了大量实验事实的基础上，人们总结出了以下的经验规律—相似相溶原理。这里“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键(有关氢键的内容参看第7章)，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)。
氢键对溶解度的影响
离子数怎么算 举例说明：硫酸铝中的离子数，取一摩硫酸铝，其中铝离子为2，硫酸根离子为3，则阴、阳离子为5，离子总数为（2+3）×6.02×10二十三次方。一般来说离子化合物中，一摩尔某物。
