托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯，烧杯内分别盛有100mL1mol/L的H 100mL1mol/L的H2SO4溶液中n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol，Mg、Zn、Ca在反应中都表现+2价，反应为M+H2SO4=M2SO4+H2↑，0.1molH2SO4完全反应需要Mg、Zn、Ca都是0.1mol，Al与硫酸发生反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，0.1molH2SO4完全反应需要n（Al）=0.1mol×23=115mol，A.0.05mol的镁和锌都完全反应，硫酸过量，生成氢气质量相等，Zn的摩尔质量较大，故加入Zn一端，质量增大更多，加入Zn的一端下降，故A错误；B.0.1mol的钙和锌与硫酸恰好反应，生成氢气质量相等，Zn的摩尔质量较大，故加入Zn一端，质量增大更多，加入Zn的一端下降，故B错误；C.0.1molH2SO4完全反应需要Mg是0.1mol，其质量为0.1mol×24g/mol=2.4g，0.1molH2SO4完全反应需要n（Al）=115mol，其质量=115mol×27g/mol=1.8g，故1g的镁和铝都完全反应，硫酸有剩余，相同质量Al生成氢气较多，加入Mg的一端下降，故C错误；D．由C中分析可知，各加入10g的镁和铝，金属过量，硫酸完全反应，生成氢气质量相等，两端质量增重相等，天平仍然保持平衡，故D正确；故选D．
在托盘天平的两边各放置一只烧杯，烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸（盐酸均过量），调节天平至平衡。 7.8gZn是0.12mol，生成0.12molH2，即跑出去0.24g的H2设盐酸质量为m，则左边托盘质量是m+7.8-0.24=m+7.56设右边加入x克CaCO3，即x/100 mol，生成x/100 molCO2，即跑掉44x/100=0.44x 克CO2则m+x-0.44x=m+7.56，x=13.5即加入13.5g的CaCO3【俊狼猎英】团队为您解答
很容易的化学题 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑△m65 2 637.8g x65/7.8g=63/x得x=7.56g即锌一方增重7.56g要使得天平仍保持平衡，则碳酸钙一方也要增重7.56g2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑△m100 44 56y 7.56g100/y=56/7.56g得y=13.5g所.
