高锰酸钾滴定要注意的事项 高锰酸钾滴定过氧化氢操作要领1.不用加指示剂，利zhidao用高锰酸钾颜色判断终点，粉红色30秒内不消失即可回2.过氧化氢浓度一般控制在0.3％左右，高锰酸钾浓度在0.1mol/L左右，反应介质选用硫酸，浓度约0.3mol/L为宜，选答用50mL棕色酸式滴定管。3。高锰酸钾用基准草酸钠标定
氧化还原滴定法中怎么判断用高锰酸钾法还是重铬酸钾法 4 KMnO4+6H2SO4+5C→2K2SO4+4MnSO4+5CO2+6H2O MnO4－+5 C2O42－+16H+→2Mn2+8H2O+10CO2↑ KMnO4法测定的化学耗氧量CODMn只适用于较为清洁水样测定。（5）一些有机物的测定 。
高锰酸钾法测定还原糖与直接滴定法有什么异同 不同之处在于，得到 氧化亚铜 沉淀后，高锰酸钾 法是用三价铁使氧化亚铜被氧化溶解，再用高锰酸钾标准溶液滴定所生成的亚铁盐，根据高锰酸钾溶液消耗量可计算出氧化亚铜的。
高锰酸钾滴定草酸钠过程中加酸、加热、控制滴定速度的目的？ 加酸的目的主要是最大的发挥高锰酸钾62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431343662的氧化性能，否则高锰酸钾会被还原为MnO？(黑色)影响对滴定终点的判断。加热的目的主要是加快反应速度，但温度不易过高，否则槽酸钠在酸性环境下自身发生氧化-还原分解。影响实验结果滴定速度：起初必须慢一些，因为在这个滴定过程中，需要有Mn2+起催化作用，当Mn2？达到一定浓度后，后面的反应速度就会加快，所以这个过程是：前面慢后面速度可以适当加快。草酸钠（Na？C？O？）为草酸的钠盐，是一种还原剂，也常作为双齿配体。它是一种白色结晶性粉末，无气味，有吸湿性。溶于水，不溶 于乙醇。灼烧则分解为碳酸钠和一氧化碳。扩展资料：不断搅拌下将氢氧化钠溶液缓慢加到70～80℃的草酸水溶液中，直至酚酞呈强碱性反应，并维持温度不变：反应结束后，快速滤出草酸钠结晶，水洗至PH值合格后，用少量乙醇洗涤，并强力吸滤，然后在不断搅动下，于150～200℃干燥即可。标定时注意的滴定条件：1、温度：草酸钠溶液加热至70~85℃再进行滴定。不能使温度超过90℃，否则草酸分解，导致标定结果偏高。近终点时溶液的温度不能低于65℃。2、酸度：溶液应保持足够大的酸度，一般控制酸。
高锰酸钾滴定法的特点 适合具有还原性的物质
高锰酸钾法测钙为什么滴定速度过快产生褐色沉淀 对测定结果有什么影响 因为高锰酸钾测定钙的反应是属于氧化还原反应，氧化还原还反应其反应速度较慢，如果滴定速度过快，高锰酸根不能及时还原成二价锰离子.滴定速度过快，会使终点提前.
测定还原糖时，高锰酸钾法与直接滴定法有何不同 答：不同之处在于，得到氧化亚铜沉淀后，高锰酸钾法是用三价铁使氧化亚铜被氧化溶解，再用高锰酸钾标准溶液滴定所生成的亚铁盐，根据高锰酸钾溶液消耗量可计算出氧化亚铜的量，再从检索表中查出氧化亚铜量相当的还原糖的量，即可计算出样品中还原糖的含量；而直接滴定法则是用样品液继续滴定，稍过量的还原糖把次甲基蓝还原为其隐色体，溶液的蓝色消失，即为滴定终点。根据样品溶液消耗的量可计算出还原糖的含量。
高锰酸钾法滴定的条件 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：漠北ya实验二高锰酸钾法测定过氧化氢的含量汪晓雪一、实验目的1.学习学习KMnO标准溶液的e69da5e6ba90e79fa5e9819331333433623764配制与标定；1.学习KMnO4标准溶液的配制与标定；2.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理、2.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理、方法及其自身指示剂的显色原理。身指示剂的显色原理。二、仪器和试剂1.仪器微孔玻璃漏斗；容量瓶；吸量管或移液管；仪器：1.仪器：微孔玻璃漏斗；容量瓶；吸量管或移液管；其它常规玻璃仪器。它常规玻璃仪器。2.试剂试剂：固体)分析纯；分析纯(105℃(105℃干2.试剂：KMnO4(固体)分析纯；Na2C2O4分析纯(105℃干小时后备用)溶液；试样，燥2小时后备用)；3mol/LH2SO4溶液；H2O2试样，市售质量分数约为30%30%的水溶液。质量分数约为30%的H2O2水溶液。三、实验原理1.高锰酸钾溶液的标定1.高锰酸钾溶液的标定市售的高锰酸钾常含有杂质，市售的高锰酸钾常含有杂质，不能用直接法配制准确浓度的溶液，通常将配制的高锰酸钾溶液，准确浓度的溶液，通常将配制的高锰酸钾溶液，避光保存，待高锰酸钾把还原性杂质充分氧化后，光。
用高锰酸钾法测定双氧水时，为什么不能用加热的方法来加快反应速度 因为用高锰酸钾法测定双氧水时，反应比较剧烈。若加热来加快反应速率，反应过快不易观察到滴定终点，对实验造成偏差。方程式为：向左转|向右转在不同情况下有氧化作用和还原作用。用于照相除污剂，彩色正片蓝色减薄，软片超比例减薄等。极易分解，不易久存。纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H？O大，所以它的介电常数和沸点比水高。向左转|向右转扩展资料：过氧化氢是一种极弱的酸：H？O？=(可逆)=H+HO？-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H？O？，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下用标准KMnO？溶液滴定剩余的H？O？，就可以了解酶的活性。碱性过氧化氢制法：生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成。在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的。
