盐溶液都显中性么？例证是什么啊？（最好用化学式表示）
盐得溶液都显中性吗 ？（1）提出问题：？（2）观察 实验 在6 只实管里分别盛有浓度均为0.1mol/L 的NaCl、CH 3 COONa、Na 2 CO 3、NH 4 Cl、Na 2 SO 4、NaHCO 3、（NH 4）2 SO 4 七种溶液，用洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH 试纸上，观察试纸的颜色的变化，然后和标准比色卡进行对照，得到实验事实。（3）实验事实 滴有 NaCl、Na 2 SO 4 溶液的试纸显黄色 说明溶液是显中性的 滴有 CH 3 COONa、Na 2 CO 3、NaHCO 3 溶液试纸显蓝色 说明溶液是显碱性的 滴有（NH 4）2 SO 4、NH 4 Cl 溶液试纸显红色 说明溶液是显酸性的（4）讨论 为什么不同的溶液的酸碱性不同呢？各种溶液中存在哪些微粒呢（分子和离子）？它们之间会发生什么样的反应？溶液 微粒[OH-]和[H+]的关系 可能发生的反应微粒 NaCl Na+Cl-OH-H+H2O[OH-]=[H+]OH-和H+Na2SO4 Na+SO4 2-OH-H+H2O[OH-]=[H+]OH-和H+CH3COONa CH3COO-Na+OH-H+H2O[OH-]>；[H+]OH-和H+CH3COO-和H+Na2CO3 Na+CO3 2-OH-H+H2O[OH-]>；[H+]OH-和H+CO3 2-和H+(NH4)2SO4 NH4+SO4 2-OH-H+H2O[OH-]<；[H+]OH-和H+NH4+和OH-NH4Cl NH4+Cl-OH-H+H2O[OH-]<；[H+]OH-和H+NH4+和OH-【讨论】最初有水电离出来的OH-和H+的浓度是相等的，是谁打破了这一等量关系？它是怎样改变[H+]和[OH-。
盐的水溶液不一定都是显中性 这句话对吗 是对的，除了强酸强碱盐的水溶液显中性外，其它类型的盐都不显中性。比如碳酸钠的水溶液是碱性的，就是我们日常生活中使用的碱。
盐的溶液一定呈中性吗？ 不是的，纯碱不是碱，是盐，但它的呈碱性，碳酸钠
显中性的溶液都是盐溶液吗？如不是，请举例 这个很简单啊。你用盐的定义去判断，盐是含有金属阳离子或者铵根离子与阴离子的结合.不是所以的盐溶液都显中性，比如硫酸氢钠，显酸性.碳酸钠显碱性.水溶液中性，但是不是盐，大多数有机物中性，但不是盐溶液，比如己烷，苯等.
溶液不一定都是显中性 这句话对吗 盐分为中性盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，酸碱性分别是中性、酸性、碱性。
