氯化氢的空间构型及键角及是极性分子还是非极性分子 答：氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型：直线型键角32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333332623363：没有分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子。所以空间构型一定是直线型。键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角。氯化氢是双原子分子，它的分子中只有一条化学键，所以不存在键角。极性键：由两种不同的原子组成的化学键。非极性键：由两种相同的原子组成的化学键。极性分子：分子的构型不对称的分子。非极性分子：分子的构型对称的分子。注意：含有极性键不一定是极性分子，含有非极性键也不一定是非极性分子，具体讨论如下：1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。结论：1.以极性键结合的双原子分子一定为极性分子（如本题）。2.以极性键结合的多原子分子如结构对称为非极性分子（如：CH4）、反之为极性分子（如：NH3）。3.以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子（如：O2）。4.以非极性键结合的多原子分子不一定为非极性分子（如：。
HCL，汽油 都是极性分子吗？ 氯化氢是极性分子，我那个时候是这么记的，电子对不对称的是极性的，对称的是非极性的，汽油属于有机化合物，汽油属于混合物。所以它不是极性分子
HCL是极性分子？为什么？ HCl中，H吸电子能力弱，Cl吸电子能力强，H显正电性，同理，O比C吸电子能力强，CN原子团比H吸电子能力强
什么是极性非极性分子，怎么区别 二、非极性分子和极性分子分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念.[板书]1．非极性分子：如果分子内电子云颁均匀，没有部分显正负电的现象，这种分子叫做非极性分子.（整个分子里电荷分布是对称的）2．极性分子：如果分子内电子云分布不均匀，就有部分显正负电的现象，这样的分子叫做极性分子.（整个分子里电荷分布不对称）[讲述]分子是否有极性，决定于整个分子内电子云分布是否均匀，而电子云均匀与否，则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定.3．键的极性与分子的极性区别、联系表概念 键的极性 分子的极性含义 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子联系 1．以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如：Cl2、H2等；2．以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，如：HCl、CO等；3．以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子构型具体确定，如H2O为极性分子，CCl4为非极性分子说明 键有极性，分子不一定有极性 4．常见分子的构型及分子的极性常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型Cl2、H2等 无/直线 非极性HCl、HF等 有/直线 极性H2O等 有 104.5° V型 。
HCl4是极性分子还是非极性分子？ HCl4其分子应该是非极性。望采纳
