试题难度：困难 试题类型：填空题 试题内容：【题文】（9分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
燃料电池，在酸性和碱性条件下，正负极的反应通式是什么？
镁铝电池 在酸性和碱性条件下的电极方程式？ 碱性条件 因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能，所以负极是Al，正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.酸性条件中 镁铝都和酸反应，而Mg更活泼，所以镁做负极负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H+2e-=H2↑总离子方程式：Mg+2H+Mg2+H2↑总化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
负极铁，正极碳，电解液中性或碱性，电极反应式？负极Zn，正极Ag2O，电解液NaOH，电极反正式？ （1）铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)负极：2Fe–4e-=2Fe2+(氧化反应)正极：O2+2H2O+4e-=4(还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=F.
co、o2燃料电池在酸、碱、中性的正负级化学方程式如何写，如没有请说明理由 1、正极：O？+4H？＋4e？=2H？O；2、负极：2CO－4e？＋2H？O＝2CO？＋4H？；3、碱性正极：O？+2H？O？4e？=4OH？；4、碱性负极：2CO＋8OH？－4e？＝2CO？ 2？＋4H？O。酸、碱可以是中性分子、阳离子或阴离子。酸碱关系是共轭关系，即有酸就有碱，有碱就有酸。知酸便知碱，知碱便知酸。酸碱具有相对性，如HCO，既能给出质子，也能接受质子，它即可以是酸，也可以是碱。扩展资料：酸碱反应的类型大致分为如下几种。① 酸的离解：强酸的离解、弱酸的离解；② 碱的离解；③ 酸碱中和反应；④ 弱酸盐的水解；⑤ 弱碱盐的水解；⑥ 溶剂的质子自递反应：溶剂水的质子自递反应、非水溶剂的质子自递反应；⑦ 非水质子溶剂中的反应：以上七种类型的反应，不仅概括了水溶液中的酸碱反应类型，而且适用于非水溶剂。在类型⑦中，HCIO？在HAc中部分离解，体系中仍然存在着一定量的HCIO？分子。显然，在HAc溶剂中存在着比H？O？更强的质子酸HCIO？。因此，在不同的溶剂中，同一酸、碱的存在形式。
原电池的电极方程式如何书写，氢氧燃料电池在以koh溶液和h2so溶液和nacl溶液电解质时的电极反？
原电池正负极反应书写 燃料电池电极反应式的书写方法在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333330346566和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。2、燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一律是。
高中化学原电池的电极方程式怎么写啊 阴极得电子，阳极失电子。就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。如：2H？O=2H？↑+O？↑（通电）阴：4H？+4e？=2H？↑阳：2O？？+4e？=O？↑有句方便记忆的 升失阳，降得还。即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。化合价降低，得电子，被还原。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负e68a84e8a2ade799bee5baa6e997aee7ad9431333431356135极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。扩展资料：在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是。
