沉淀滴定法测定氯化铵的含量(实验方案） 氯化铵片—氯化铵的测定—沉淀滴定法 方法名称：氯化铵片—氯化铵的测定—沉淀滴定法 应用范围：本方法采用滴定法测定氯化铵片中氯化铵（NH4Cl）的含量.本方法适用于氯化铵片中氯化铵的含量测定.方法原理：供试品研细加水溶解后，加糊精溶液、荧光黄指示液与碳酸钙，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.349mg的氯化铵.试剂：1.水（新沸放置至室温）2.硝酸银滴定液（0.1mol/L）3.基准氯化铵4.碳酸钙5.荧光黄指示液6.糊精溶液仪器设备：操作步骤：取本品10片，精密称定，研细，精密量取适量（约相当于氯化铵0.12g），加水50mL溶解后，再加糊精溶液（1→50）5mL、荧光黄指示液8滴与碳酸钙0.10g，摇匀，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.349mg的氯化铵.注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一.“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求.参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.764.
沉淀滴定法的反应需符合哪些条件呢？ 沉淀滴定法又称容量沉淀法。以沉淀反应为基础的滴定分析法。用于该法的反应须符合下列条件：①沉淀反应必须迅速、定量地进行完全；②生成的沉淀溶解度应很小；。
用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I （1）配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管；（2）硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为.
莫尔法是一种沉淀滴定法，以K 以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，并且30s内不褪色即为终点，反应的离子方程式为：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；根据Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-得关系式Cr2O72-6S2O32-，设Cr2O72-的物质的量为x，Cr2O72-6S2O32-，1 6x 0.1000mol/L×0.03L1：6=x：（0.1000mol/L×0.03L）x=0.0005mol，根据原子守恒得n（Cr2O72-）=n（（NH4）2Cr2O7），则m（（NH4）2Cr2O7）=0.0005mol×252g/mol=0.126g，其质量分数=0.126g0.150g×100%84%，故答案为：滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀，且30s内不褪色；2Ag+CrO42-=Ag2CrO4↓；84%．
什么时候放蛋白质沉淀？ 取本品约0.12g，精密称定，加水50mL溶解后，加2%糊精溶液5mL与荧光黄指示液5-8滴，用硝酸银滴定液（0.1mol/L)滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L)相当于5.844mg的氯化钠。
分析化学的沉淀滴定法的问题 P%{2M(P)*0.02825}/{M(Mg2P2O7)*0.4530}*%P2O5%{M(P2O5)*0.02825}/{M(Mg2P2O7)*0.4530}*%
什么叫沉淀滴定法？用于沉淀滴定的反应必须符合哪些条件？ 沉淀滴定法以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法其要求与其他滴定分析方法的要求基本一样1、沉淀物要有足够小的溶解度2、沉淀组成要稳定3、反应足够快速、完全，有精确的定量关系.4、有适当的指示剂来只是滴定终点
称取分析纯氯化钾1.922克，加水溶解后，在250立方厘米容量瓶中定容，取出20立方厘米，用硝酸银溶液滴定，用去18.3立方厘米，求硝酸银溶液的浓度.
