下列有关H 分析：A、CO2分子是直线型分子，所以CO2分子是非极性分子，CO2分子中含有2个C=O极性键．B、CO2与Na2O2的反应是氧化还原反应，CO2既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．C、碳酸分解为CO2时，断裂碳酸分子中的C-O单键键与O-H键，生成水与二氧化碳，即形成1个π键（二氧化碳中C═O中）和1个σ键（水中O-H键）．D、CO2溶于水存在着溶解平衡与化学平衡、电离平衡．A、CO2分子中含有2个C=O极性键，由于是直线型分子，所以CO2分子是非极性分子，故A错误；B、CO2与Na2O2的反应是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而CO2既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C、碳酸分解为CO2时，按如下方式断裂碳酸分子中的2个σ键形成了1个π键（二氧化碳中C═O中）和1个σ键（水中O-H键）：，故C正确；D、CO2溶于水存在着溶解平衡CO2（g）？CO2（aq）、化学平衡CO2（aq）+H2O（l）？H2CO3（aq）和电离平衡H2CO3（aq）？H+（aq）+HCO3-（aq），故D错误．故选：C．考查分子极性、氧化还原反应基本概念、化学键与反应原理等，难度中等，注意C选项中反应原理，单键为σ键，双键含有1个π键和1个σ键，三键含有2个π键和1个σ键．
臭氧为什么是极性分子呀？还有偏铝酸根中通人过量二氧化碳为什么不生 O3可写成OO2，其空间构型为V型，所以是极性分子。而偏铝酸根中通人过量二氧化碳不生成碳酸铝是因为碳酸铝会与水反应生成氢氧化铝与二氧化碳，即在水中不可能存在碳酸铝，而只生成氢氧化铝和碳酸氢根
甲烷、碳酸、甲醇、甲酸哪个是无极性的分子，如何判断
