分析化学的沉淀滴定法的问题 P%{2M(P)*0.02825}/{M(Mg2P2O7)*0.4530}*%P2O5%{M(P2O5)*0.02825}/{M(Mg2P2O7)*0.4530}*%
关于沉淀滴定法的描述正确的是 A.沉淀滴定法是以沉淀反应为基础，所有的沉淀反应都可以用于滴定分析 B.沉淀反应必须定量进行，反应必须迅速，沉淀的溶解度必须很小 C。.
向大家请教一道分析化学的题（沉淀滴定法和重量分析法） 此题可根据硫酸钡的沉淀平衡常数计算，由于浓度较小，不能按照我们平时的计算方法计算。这里的钡离子和硫酸根都没有反应完的。ksp=【硫酸根】【钡离子浓度】
沉淀滴定法是以（）反应为基础的一种滴定分析法。A、质子传递 B、沉淀 C、配位 D、
在重量分析法和沉淀滴定法中怎样才算恒重 在重量分析法和沉淀滴定法中通常是两次相邻称重时，所得值的偏差，在你所用天平的误差范围内才算恒重
第九、十章 沉淀滴定法和重量分析法答案 去文库，查看完整内容>；内容来自用户：小孩赤大脚第九章沉淀滴定法练习题参考答案1.莫尔法测定Cl-采用62616964757a686964616fe78988e69d8331333433646431滴定剂及滴定方式是(B)(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定2.下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是(D)(A)FeCl3(B)BaCl2(C)NaCl+Na2S(D)NaCl+Na2SO43.用莫尔法测定Cl-的含量时，酸度过高，将使（Ag2CrO4不易形成，不能确定终点），碱性太强，将生成（生成褐色Ag2O，不能进行测定）。4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。6.佛尔哈德法测定Ag+时，应在（酸性）(酸性，中性)，这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3，影响终点观察）。7．（×）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液。
分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案 去文库，查看完整内容>；内容来自用户：201046194．共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎样发生的？对重量分析有什么62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333433646431不良影响？在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀？答：当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象为共沉淀，其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差异，而在已形成的沉淀上形成第二种不溶性物质，这种情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。无论是共沉淀还是后沉淀，它们都会在沉淀中引入杂质，对重量分析产生误差。但有时候利用共沉淀可以富集分离溶液中的某些微量成分。5．在测定Ba2+时，如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏高还是偏低？如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，它们对测定结果有何影响？如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3，对测定结果又分别有何影响？答：如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，测定结果将偏低，因为MBaO。如有Na2S04、Fe2(SO4)3、BaCrO4共沉淀，测定结果偏高。如果测定S042-时，BaSO4中带有少量BaCl2、Na2S04、BaCrO4、Fe2(S04)3。
