为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L，而只有在常温下水中的Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温下pH=7的水才是中性.如果不是这样，比如100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13此时pH=7的话就是说水中的H+浓度.
PH=7的溶液一定呈中性吗 不一定。PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性。随着温度升高，水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大。因此在大于25c时，中性溶液的PH（c（H＋）升高）。而小于25C时，中性溶液的PH>；7(c(H+))减小）。
为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为2113在100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^5261-13，此时pH=7的话就是说水4102中的H+浓度为10^-7mol/L，而水中的OH-浓度为10^-6mol/L，此时水就是呈碱性。1653此时，只有当c(H+)=C(OH-)=10^-6.5，即pH=6.5时，水呈中性。溶液是不是中性最本质的判断就是溶液中的氢氧根离子等不等于氢离子。pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L（pH=-lg[H+]），而只有在常温（25℃）下水中的Kw（水的离子积常数）=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温（25℃）下pH=7的水才是中性。
PH=7的溶液一定呈中性吗 不一定。PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性。随着温度升高，水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大。。
在任何温度下ph等于7的溶液一定呈中性 A、常温下，pH=7的溶液呈中2113性，其它温度下，不成5261立，比如100℃时中性溶4102液pH=6，故A错误；B、纯水中c（1653H+）=c（OH-），溶液呈中性，故B正确；C、酸碱电离产生的氢氧根离子和氢离子数目不同，比如等物质的量的氢氧化钡和盐酸反应，碱过量，溶液呈碱性，故C错误；D、强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，都为恰好中和得到的产物，故D错误，故选B．
PH=7的溶液一定呈中性吗：不一定。PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性。随着温度升高，水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大。。
PH=7的溶液为什么不一定呈中性 不是因为水的电离2113是5261个放热反应升高温度电离4102平衡向吸热方向进行1653所以抑制了水的电离当在25度时`PH=7是中性但在100度时PH=6才是啦`PSPH=C(H+)的负对数因为在酸性溶液里`所以那在酸性溶液中c〔H＋〕越大，酸性就越强右侧就有答案，嚯嚯。
PH＝7的溶液一定呈中性么？ 不是因为水的电离是个放热反应升高温度电离平衡向吸热方向进行所以抑制了水的电离当在25度时`PH=7是中性但在100度时PH=6才是啦`PSPH=C(H+)的负对数因为在酸性溶液里`所以那在酸性溶液中c〔H＋〕越大，酸性就越强
为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为pH=7的2113话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L（pH=-lg[H+]），5261而只有在常温（25℃）下水中的4102Kw（水的离子1653积常数）=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温（25℃）下pH=7的水才是中性。如果不是这样，比如100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^-13此时pH=7的话就是说水中的H+浓度为10^-7mol/L，而水中的OH-浓度为10^-6mol/L，此时水就是呈碱性。此时，只有当c(H+)=C(OH-)=10^-6.5，即pH=6.5时，水呈中性。
