解释化合物3，3-二甲基乙烷的质谱图中，为什么分子离子峰很小 3，3-二甲基丙烷吧，乙烷哪里有3位呢~是因为发生了碳正离子重排，本来的分子离子正电荷在伯碳上不稳定，一个甲基迁移过去，生成2，3-二甲基丁烷，正电荷在叔碳上.
常见化合物质谱解析 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：段方方610802RotamCropSciencesLtdCombinedStrength–GlobalSolutionsCombiningthehighesttechnical，qualityandservicestandardswithinaglobalizedorganisationthatdeliverscostsavingstoourcustomers.常见5261化合物质谱解析陶瑞丽RotamCropSciencesLtdPCG12芳烃4102和烷基芳烃醇醚酮醛3456羧酸芳烃和烷基芳烃分子离子1653峰强度很大，没有取代的芳烃，分子离子峰就是基峰。烷基取代的芳烃倾向于形成m/z=91的峰（？鎓正离子44ec，常为基峰），若α碳上有支链，则出现91+14n的峰。CH3H-CH3H-CH3CH3CH3甲基环庚三烯离子m/z91αm/z91γHαHm/z92图9.14正丁基苯的EI-质谱图脂肪醇1伯醇分子离子峰很弱，碳数大于4的伯醇已观察不到分子离子峰，只能观察到M-H2O的峰。主要反应通道如下：+·[M-H2O]HRCHCH2OHγHRCHCH2OH2iM-H2ORCHCH2[M-H2O-(CH2)n]+·R-(CH2)nCHCH2[M-H2O-(CH2)n]+(n≥2)[M-H2O-{(CH2)n+1]H+RCHCHCH2αRCHCHCH2[M-H2O-{(CH2)n+1]+[M-H2O][M-H2O-H]+伯醇与1-烯的质谱图颇为相似伯醇分子离子脱水后生成1-烯离子，随后的裂解与1-烯一样。伯醇能产生m/z31离子，1-烯没有m/z31离子峰。OHαCH2OHm/z31仲醇和叔醇仲醇的。
碳正离子的碳正离子的种类 所述鎓离子是一种芳香族物质与式〔C7？7]。从分子它的名字源于托品（本身命名为分子阿托品）。所述鎓阳离子的盐可以是稳定的，如鎓四氟硼酸盐。它可以从被制成环庚三烯。
质谱谱图解析 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：15671742778有机波谱分析2.4各类有机化合物的质谱一、碳氢化合物的质谱图1.直链烷烃饱和烃类：对直链烷烃分子离子，先通过半异裂失去一个烷基游离基，形成正离子，后连续失去28个质量单位。（CH2=CH2）1615在质谱图上①获得CnH2n+1(m/e，29，43，57…)②比各碎片离子峰低两个质量单位处出现一些链烯小峰，得CnH2n-1(失去一个分子H，m/e，27，41，55…)③分子离子峰的强度随分子量增加而减小。methaneM=16m/z特点：？分子离子峰较弱；直链烃具有一系列m/z相差14的CnH2n+1碎片离子峰。基峰为C3H7+(m/z43)或C4H9+(m/z57)；支链烷烃：在分支处优先裂解，形成稳定的仲碳或叔碳阳离子。含8个以上碳的直链烷烃，其质谱很相似，区别仅在于分子离子峰的质量不同。4329155771正癸烷8599113142m/z%OFBASEPEAK100m/z=43C3C4m/z=579080n-Hexadecane70C5m/z=7160CH3(CH2)14CH35040m/z=29C23020100MW226m/z=85C699C7m/z=226113127141155169183197C8C9C10C11C12C13C14MC160102030405060708090100110120130140150160170180190200210220230？分子离子：C1(100%)，C10(6%)，C16(小)，C45(0)？有M/e：29，43，57，71，…CnH2n+1系列峰(σ—断裂)？有M。
元素的原子重量的单位是什么？ 楼主，碳分子重12，并不是说他重具体多少斤两，你想问的困惑其实是原子量（相对原子量）和质量数的定义没有搞清楚^_^原子量：以C（12，6）质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的一种相对质量，简称原子量①，没有单位.一个原子的真实质量很小，例如一个 H原子的质量为 1.6736×10-24克、一个 O原子的质量为 2.6561×10-23克，用克作单位使用很不方便.1960年，国际上统一以 C的1/12的质量(1.6606×10-24克)作为质量的标准，得到统一的各原子的相对质量，例如同位素 H的原子量为1.007825、同位素 C的原子量为12.0000.元素的原子量是根据天然各同位素原子量及丰度计算的平均值，例如天然的氢元素含 H和 H两种同位素，其组成如下：同位素符号 同位素原子量 各同位素丰度H 1.007825 99.985％H 2.0140 0.015％氢元素的原子量=1.007825×99.985％2.0140×0.015％1.00798根据同位素的质量数和丰度可以计算元素的近似原子量.氢元素的近似原子量=1×99.985％2×0.015％1.00015显然，相对原子量指元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比，这是一样效果的.质量数：质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值.由于一个质子和一个中子相对。
为什么相对原子质量的概念是以一种碳原子的质量的1/12作为标准？ 目的：这样计算得到2113的碳-12原子的相对原子质量5261等4102于12.等于它核内的质子数与1653中子数的和.使相对原子质量与质量数近似相等.方便其它原子相对原子质量的计算，如O-16的相对原子质量近似等于它的质量数16.为何选碳原子作为计算相对原子质量的标准：之前是以氧原子作为标准.后改为碳原子，没有特殊的含义，只是科学测定方便.
