高中化学怎么能学好？ 可以这么说，初三的化学刚开始就没认真，现在高三了，化学成绩很不稳，有时候年级一百左右，有时候又倒数…
(15分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g) （15分）（1）C（3分）（2）－(2Q 2－2Q 1－Q 3)kJ·mol－1 或（2Q 1－2Q 2＋Q 3）kJ·mol－1（3分）（3）Cr 2 O 3（3分）10－12（2分）（4）NO 2＋NO 3－e－＝N 2 O 5（2分）224（2分）试题分析：（1）A、Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，错误；B、一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，错误；C、因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，正确；D、速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡，错误。（2）已知的三个反应分别用①②③表示，运用盖斯定律可得，SO 2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO 2（g）可由—①×2+②×2-③得到，则△H=-（2Q 2-2Q 1-Q 3）kJ？mol-1 或（2Q 1-2Q 2+Q 3）kJ？mol-1（3）700℃时，越大则K越小，说明反应进行的程度小，金属氧化物越难被还原，根据图像，Cr 2 O 3 对应的 最大，所以Cr 2 O 3 最难被还原；此时Cr 2 O 3 对应的=4，得c(CO 2)/c(CO)=10-4，结合Cr 2 O 3 与CO反应的化学方程式Cr 2 O 3+3CO 2Cr+。
（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H 2+ CuO Cu+H 2 O”反应属于图中的 （1）5；D（2）①H 2 CrO 4 ②H 2 CrO 4+H 2 O 2→Cr(OH)3+O 2↑+H 2 O（3）①双线桥法 ②3∶2（4）1.5mol试题分析：（1）化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、复分解反应。它们与氧化还原反应的关系是：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。H 2+CuO Cu+H 2 O是置换反应，是氧化还原反应属于图中的5。图中的7是氧化还原反应但又属于任何一种基本反应类型，对上述反应逐一分析可知为D。（2）在该反应中H 2 O 2 只发生如下过程：H 2 O 2→O 2，氧的化合价升高，失去电子，作还原剂。发生还原反应的物质是氧化剂。上述物质中只有H 2 CrO 4 符合。它反应后生成Cr(OH)3，。所以该反应的方程式为：H 2 CrO 4+H 2 O 2→Cr(OH)3+O 2↑+H 2 O。（3）利用化合价升高或降低的数值就是还原剂失去或氧化剂得到电子的数值。用双线法表示该反应转移的电子数目和方向如图。在反应3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4 Cl中，氯的化合价0→-1，化合价降低达到电子，N化合价-3→0.化合价升高，失去电子作还原剂，参加反应的8个分子只有2个分子失去电子，作还原剂，氧化剂与还原剂分子个数之比为3：2。（4。
写出下列反应的离子方程式
（9分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式 (9分)（1）六 ⅣA(各1分)（2）不变(1分)（3）Cr 2 O 7 2－＋6I－＋14H＋2Cr 3＋3I 2＋7H 2 O(2分)（4）Na 2 S 2 O 3 标准溶液浓度和滴定溶液体积(2分)（5）FeO·Fe 2 O 3 Fe（FeO 2）2(各1分)略
四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2P （1）Pb的原子序数是82，则：82-2-8-8-18-18=28，故处于第六百周期，第六周期第三列有15中元素，故处于28-14=14列，即处于第ⅣA族，故Pb处于第六周期第ⅣA族，故答案为度：六；ⅣA；（2）酸性增强，平衡向右移动，但溶度积常数与酸碱性无关，则Ksp（PbCrO4）不变，故答案为：不变；（3）由题意可知知，酸性条件下Cr2O72-氧化I-为I2，自身被还原为Cr3+，同时生道成水，反应离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，故答案为：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O；（4）由方案可知，利用Na2S2O3标准溶液确定生成的I2，再专根据方程式计算Pb2+的物质的量，进而计算Pb3O4的质量，确定Pb3O4的质量分数，故需要Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积，故答案为：Na2S2O3标准溶液浓度和滴定溶液体积．属
