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硫代硫酸钠标定的原理 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定Na2S2O3.5H2O一般都含有少量杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333431353336，同时还容易风化和潮解，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，只能是配制成近似浓度的溶液，然后再标定。Na2S2O3溶液易受空气微生物等的作用而分解。首先与溶解的CO2的作用：Na2S2O3在中性或碱性滴液中较稳定，当pH时，溶液含有的CO2将其分解：Na2S2O3+H2CO3=NaHSO3+NaHCO3+S↓此分解作用一般发生在溶液配制后的最初十天内。由于分解后一分子Na2S2O3变成了一个分子的NaHSO3，一分子Na2S2O3和一个碘原子作用，而一个分子NaHSO3能和二个碘原子作用，因此从反应能力看溶液浓度增加了。(以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢减少)。在pH9－10间硫代硫酸盐溶液最为稳定，如在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3时，很有好处。其次空气的氧化作用：2Na2S2O3+O2←2Na2SO4+2S↓使Na2S2O3的浓度降低。微生物的作用是使Na2S2O3分解的主要因素。为了减少溶解在水中的CO2和杀死水中的微生物，应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量的Na2CO3，使其浓度约为0.02%，以防止Na2S2O3分解。日光能促使Na2S2O3溶液分解，所以Na2S2O3。
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