溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr+H_2O＝HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述中，不正确的是 A. 固态溴化碘是分子晶体 B. 和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO C. IBr分子中存 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr+H_2O＝HBr+HIO，则下列关于IBr的。
硬度小的 物质一定是分子晶体吗可Na K 首先按照物质的结构对其进行分类：1、分子晶体：由分子间的作用力决定。结构相似的分子晶体，一般来说相对分子量越大，熔沸点越高（例如卤素单质，从上往下，气体－液体－固体）。例外：有时候还要看能否形成氢键，形成氢键的，熔沸点高（例如H2O和H2S，虽然后者分子量大，但是H2O分子间可以形成氢键，所以H2O是液态，H2S是气态。2、离子晶体，由离子键的键能决定。键能越大，键长越短，熔沸点越高。键长可以看作是两个形成离子键的离子半径之和。（例如NACL和NAI，钠离子半径相等，CL-，所以键长NACL，熔沸点NACL>；NAI）3、原子晶体由共价键的键能决定，键能越大，键长越短，熔沸点越高。（例如半径C，所以键长C-C，那么熔沸点金刚石>；碳化硅CSi>；硅单质Si）。4、金属晶体，不一定了，常温下，铁较硬，但是汞是液态。没什么规律。5、混合晶体，例如石墨。熔沸点一般来说是原子晶体>；离子晶体>；分子晶体.首先按晶体类型来分，然后相同类型的用上面的方法来判断。
卤素单质的晶体属于（ ）晶体，粒子间的相互作用是（ ），随式量增大该作用逐渐（ ）， 卤素单质的晶体属于（分子）晶体，粒子间的相互作用是（范德华力），随式量增大该作用逐渐（增大），
怎样比较熔沸点？ 物质熔沸点高低2113的比较1、分子晶体中组成5261和结构相似的物质，相对分子质4102量1653越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。2、不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。相同条件不同状态物质的熔沸点：一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>；液体>；气体。例如：NaBr（固）>；Br2>；HBr（气）。二、不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。例如：金刚石>；食盐>；干冰三、同种类型晶体的比较规律1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C—Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>；碳化硅>；晶体硅。2、。
（1）卤素氢化物中最不稳定的是___（写化学式）． （1）非金属性越强对应氢化物越稳定，最不稳定的是非金属性最弱的碘对应的氢化物，即HI最不稳定，故答案为：HI；（2）卤素都是分子晶体，氟气的相对分子量最小，而碘单质的相对分子量最大，所以卤素单质的熔、沸点随.
