问个化学知识
氯化钠的化学式的意义 NaCl 的宏观意义：氯化2113钠这种物质，还可以说是由Na元素和5261Cl元素组成的。物质可以由原子、4102离子或分子1653构成。氯化钠是由离子构成的物质，所以不存在氯化钠分子。NaCl微观意义：只能说氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。由分子构成的物质的化学式，宏观意义可以说是这种物质、可以说是由XX元素组成的。微观意义可以说是一个XX分子，还有一个XX分子是由几个XX原子和几个XX原子构成的。氯化钠易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）。扩展资料：在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。NaCl的检验：一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银沉淀）产生，证明有Cl-。二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和PO？3？、AsO？3？等阴离子都将被沉淀。引入试液中的Ba2？应继以碳酸铵除之，最后用。
化学的中和滴定实验中，用酚酞和甲基橙怎么样判断滴定终点，现象是什么？弱酸（碱）和强碱（酸）互滴应用什么指示剂 因此（1）以甲基橙为指示剂时，因其变色范围pH在3.1～4.4之间，由2NaOH→Na2CO3→CO2→H2SO4可知，消耗的H2SO4的量不变，因此有VA＝VB；（2）以酚酞为指示剂时，酚酞的变色。
某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞．这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一 [提出猜想]氢氧化钠露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质，故填：全部；[实验验证]氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡后有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设一不正确；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想二正确，故填：实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液；生成白色沉淀 假设一不成立 ②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液．溶液 变红 假设二成立[讨论交流]（1）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，避免对氢氧化钠的检验造成干扰，故填：除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰；（2）如果使用氢氧化钡，则氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的同时生成氢氧化钠，引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成了干扰，故填：不同意，因为加入氢氧化钡溶液引入了OH-，对检验氢氧化钠会造成干扰；故答案为：[提出猜想]全部；[实验验证]①一②变红[讨论交流]（1）除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰；（2）不同意，因为。
电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．【提出问题】电解水后 根据实验的结果对溶液的酸碱性做出判断，进而分析即可．【实验与探讨】（1）酚酞溶液遇碱变红，pH值小于7溶液显酸性．故答案为：碱；酸（2）红色不消失说明还有碱性溶液．故答案为：不足（或酸液残留在管壁上等）（3）丙同学的溶液中酸与碱恰好完全反应了．故答案为：恰好褪去（或立即消失）（4）因为酚酞溶液与酸不反应没有现象，所以无色就有2种情况，而用pH试纸就可以很简单的判断此时的溶液到底呈什么性．故答案为：pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．稀硫酸（或酸）；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．【交流与反思】甲同学消耗了5克水，溶液还剩50克，而溶质没有变还是55×2%1.1g．所以电解后的溶液中溶质的质量分数为1.1g50g×100%2.2%．为提高水的导电性，加入酸时，由于溶液中减少的是水，即酸的浓度在增大，所以酸性在增强，pH值在减小．而加入的是碱时，由于也是水在减少，即碱的浓度在增大，所以碱性增强，pH在增大．故答案为：2.2%；增强；增强
一个高中化学问题 1.因为就算把CO2通向氯化钙溶液中生成了沉淀，那同时还生成盐酸啊，而那种沉淀在盐酸中不能存在，所以等于没反应(弱酸不能制强酸)2.加了氨可以中和生成的盐酸，所以沉淀可以。
