各种晶体物质的熔沸点的比较 金属键形成的单质晶体.金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等.金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度.大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高.例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减.第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增.根据中学阶段所学的知识.金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）.冰(H2O)分子晶体棍球模型 分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子.分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体.同类型分子的晶体，其熔、。
为什么分子极性越大，熔沸点越高？ 因为使液体沸腾实际上就是使分子的运动速率增大，分子间间隔增大，从而使分子能自由运动(相对自由).由于分子间的作用力束缚了分子的运动，束缚了分子的间隔增大，所以分子间作用力越大，分子的运动速率增大越难，分子的间.
分子的极性与溶沸点的关系 分子极性越大熔沸点越高液体沸腾实际上就是使分子的运动速率增大，分子间间隔增大，从而使分子能自由运动(相对自由).由于分子间的作用力束缚了分子的运动，束缚了分子的间隔。
结构化学中分子晶体间怎样比较熔沸点？离子晶体间怎样比较熔沸点？ 分子晶体首先看有没有氢键有氢键一般熔沸点较高，比如水。其次组成和结构相似的，一般相对分子质量越大熔沸点越高。不一样的，分子极性越大熔沸点越高，例如CO>；N2离子晶体是离子半径越小熔沸点越高
为什么组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，分子晶体的熔，沸点越高？ 相对分子质量接近分子间作用力接近(除氢键外）所以相对分子质量越大分子间作用力越大其分子的极性越大，分子晶体的熔，沸点越高
极性非极性与熔沸点的关系
为什么组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），其分子的极性越大，分子晶体的熔、沸点越高？ 分子间作用力含色散力、取向力、诱导力（高中阶段不作要求），三种作用力的原理不同，其中色散力是分子间力的主要构成，所有分子间都存在，主要取决于相对分子质量的大小。取向力是极性分子与极性分子之 间才存在的作用力，极性越大，取向力越大；诱导力情况相对复杂，这里不作介绍了。据此，分子极性越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点自然就越高了。
