水为什么是极性分子 水是由两个氢原2113子和氧原子形成的角度大约是109度，5261两个氢原子4102的中点与氧原子的中心不1653重合（180度时重合）所以水是极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。扩展资料在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方；因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子不偏移，电显中性。并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。附注：极性键介于离子键和非极性键之间。含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。简单来说，分子中，中心原子化合价的绝对值。
偶极是什么？
是不是极性分子都有永久偶极和氢键啊
分子极性和偶极矩的关系 利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性。偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子。对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是一致的。复杂的多原子分子的极性则不仅与键的极性有关，还与分子的空间构型有关。若组成原子相同，键无极性（各键矩为零），分子必无极性，如P，S等；若键有极性，而分子的空间构型恰当使各极性键键矩的矢量和为零，则分子的偶极矩μ＝0，分子无极性。若键有极性，分子的几何构型又不能使各化学键的极性抵消，即各极性键键矩的矢量和不为零，分子的偶极矩不等于零，分子有极性。共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。扩展资料：一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，。
偶极到底是什么，和极性什么关系？ 当中性分子的正2113负电荷分布不均（注5261意是分布不均，正负电荷4102总数还是相等的）时，分子的电中1653心会偏移，电子分布的中心位置为负偶极，相反为正偶极，正负偶极相对的距离为偶极矩。极性的分子都是偶极分子希望我的答案会对你有所帮助！
分子极性越强可以逆推出其偶极距越大吗。为什么“成键两元素的电负性 首先了解偶极矩的概念：正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩，分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。同属于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判断它是直线型的；H2S的μ≠0，可判断它是折线型的。可以用偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。然后电偶极矩：连接+q和-q两个点电荷的直线称为电偶极子的轴线，当所考虑的电场内的一点到这两个点电荷的距离比它们之间的距离大的多时，从-q指向+q的矢径l和电量q的乘积定义为电偶极子的电矩，也称电偶极矩。电负性：周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。针对你的问题：成键两元素如果都是单质，比如氟气F2，氧气O2，非极性分子根本没电偶极矩，偶极矩是0.分子极性越强，分子的偶极矩越大，但是分子内的键的 偶极矩不一定越大。有些分子的总偶极矩是0，但是键的偶极矩不是零，比如说环己烷。
