中性溶液中不能共存的离子都有哪些
h2o2 fe2+中性溶液中能共存吗 酸性中双氧水会氧化fe2+，中性呢，或者碱性呢 不能共存，fe2+会被双氧水氧化本质是它有很强的氧化性。不好意思，我错了，的确是要在H+条件下。
碱性溶液中能大量存在so3 2-吗？中性溶液中能大量存在hco3-吗？fe3+呢？ 碱性溶液中能大量存在so3 2-可能中性溶液中能大量存在hco3-可能fe3+只能大量存在于酸性溶液中
中性溶液中为什么不能大量存在三价铁离子？二价铁离子、镁离子能不能在中性溶液中大量存在呢？ 因为Fe3+、2113Fe2+、Mg2+都会水解，5261它们的溶液本身就是酸4102性的比如Fe3+3 H2O=Fe(OH)3+3 H+FeCl3溶液1653的pH现在是回中性溶液，就相当于向溶液中加入了答NaOH，当然要沉淀了。Fe3+、Fe2+、Mg2+不能在中性溶液中大量存在
化学反应中哪些离子不能在酸性溶液中存在，哪些离子不能在碱性溶液中存在 一切离子都可以存在，只是某些不能大量存在而已。酸中，不能大量存在一切弱酸酸式根、弱32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333332633030酸的酸根离子及OH-，还有此时的NO3-不能和还原性离子共存，如Fe2+、I-等。碱中，不能大量存在一切弱碱的阳离子、酸式根及H+。网上有一个详细的：离子共存相关知识总结如下：离子共存之一所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+？？与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。④能形成络离子的也不。
在中性溶液中三价铁离子为什么不能大量共存 三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解。Fe3+3 H？O=Fe(OH)？+3 H+在酸zhidao性溶液中相当于加入了H+，抑制了三价铁离子的版水解，所以在酸性溶液中可以大量存在。扩展资料铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。氯、氮等与其形成配合物时，溶权液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。参考资料来源：-铁离子
离子共存问题 这是因为难溶性碱的阳离子在水溶液能与水发生水解反应生成相应的碱和氢离子，所以溶液呈酸性.故它们只能大量存在于酸性溶液中而不能存在于中性或者碱性溶液中
