为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性？ 因为2113在100°C时，Kw=c(H+)xC(OH-)=10^5261-13，此时pH=7的话就是说水4102中的H+浓度为10^-7mol/L，而水中的OH-浓度为10^-6mol/L，此时水就是呈碱性。1653此时，只有当c(H+)=C(OH-)=10^-6.5，即pH=6.5时，水呈中性。溶液是不是中性最本质的判断就是溶液中的氢氧根离子等不等于氢离子。pH=7的话是表明水中的H+浓度为10^-7mol/L（pH=-lg[H+]），而只有在常温（25℃）下水中的Kw（水的离子积常数）=c(H+)xC(OH-)=10^-14，所以说只有在常温（25℃）下pH=7的水才是中性。
PH=7的溶液一定呈中性吗 不一定.PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性.随着温度升高，水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大.因此在大于25c时，中性溶液的PH（c（H＋）升高）.而小于25C时，中性溶液的PH>；7(c(H+))减小）.
ph等于七，一定是中性溶液吗 水的电离复随温度升高而增强，仅仅只有常温时水制的电离常数为10的负14，此时ph等于百7为中性，其它情况只有氢离子度浓度等于氢氧根离子浓度问时，才是中性 比如说100度时电离常数10的负12，此答时ph为6，是中性
溶液呈中性与ph值等于7是一个概念吗 未解决问题 等待您来回答 奇虎360旗下最大互动问答社区
