计算实例及结果分析 表6-1-4列出了表6-1-1所列水样组分平衡分布的计算结果。表中没有给出各组分存在形式在水溶液中的绝对含量，而是给出了各组分存在形式的含量在相应组分总量中所占的百分比。由表614可见，溶液中自由Cl-、Na+和K+在相应组分总量中占有绝对优势，对于所述的10个水样，其含量百分比均已超过了98%。但却与上述几种离子有所不同，10 个水样中，水样 1的相对含量最大，占到了含 S 组分总量的96.17%，水样10 的相对含量最小，只占含 S 组分总量的78.55%。其他水样的相对含量一般都低于95%，例如水样3 为93.04%，水样6 为85.98%，水样9 为88.56%。造成这种现象的原因在于，以形式存在的在含S组分总量中占有了较大的比例。例如，在水样10中，所占的比例为12.98%，所占的比例为8.23%，在水样5 中，上述两种组分所占的百分比分别为5.69%和2.32%。Ca2+和Mg2+的情况与类似。由于它们与的络合作用，使得以自由离子形式存在的Ca2+和Mg2+含量有一定程度的减少，以水样10的减少程度最显著。水样10中Ca2+在含Ca组分总量中所占的比例为85.03%，Mg2+在含Mg组分总量中所占的比例仅为76.62%。同样，对于矿化度较高的水样，以形式存在的在含C组分总量中所占的比例也达到了不可忽略的程度。。
水质分析时，用离子平衡来评价离子分析结果准确性，请问水中阴阳离子当量浓度平衡一般以哪些离子计算？ 阴离子：Cl-，HCO3-，SO42-，HPO42-；阳离子：Na+，K+，Mg2+，Ca2+
如何计算配方中的离子平衡？ 摘自：韩友文的帖子 摘自：韩友文的帖子 狭义的日粮阴阳离子平衡（Dietary Cation-Anion Balance，DCAB）是指日粮每千克干物质中主要阳、阴离子毫克当量的差值，相当于（Na+。
根据溶液中的主要平衡推导两性物质的[H+]或者[OH-]的计算公式 教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。
八大离子平衡是什么单位平衡 这是我的笔记：电解质：酸，碱，盐，H2O，熔融下的金属氧化物(强)非电解质：大多有机物，SO3，CO2，NH3，SO2等纯液态Hcl，浓H2SO4，不导电，为共价键，受范得华力.CO2为什么不是电解质。
电离平衡常数和水解平衡常数的关系 若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/Kb。若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh=Kw/(Ka×Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解。
什么是八大离子. K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-，这8种就是水中常见的8大离子.各个离子简介：K+：钾离子是由钾原子失去最外62616964757a686964616fe58685e5aeb931333365656630层的一个电子得到的离子，显正1价，书写为K+。钾盐溶于水或熔融也可以得到钾离子。钾离子原子核外达到稳定结构为8个电子。Na+：钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子得到的，显正1价，书写为Na+。钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素。Ca2+：钙离子是机体各项生理活动不可缺少的离子。它对于维持细胞膜两侧的生物电位，维持正常的神经传导功能。维持正常的肌肉伸缩与舒张功能以及神经－肌肉传导功能，还有一些激素的作用机制均通过钙离子表现出来Mg2+：镁离子是由镁原子失去最外层的两个电子得到的，书写为Mg2+。HCO3-：碳酸氢根（HCO3-）的原子排布为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连（一个C=O，一个C-OH，一个C-O-）。它是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子（CO32-）和氢离子（H+），也会水解生成氢氧根离子（OH-）和碳酸（H2CO3），由于碳酸氢根的水解（产生OH-）程度大于电离。
什么是Ksp？如何计算？ 难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少.这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积（ksp）.对于物质 AnBm（s）=n Am+(aq)+mBn-(aq)，溶度积(Ksp)=(C(Am+))^n(C(Bn-))^m
溶度积计算公式 难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体。
ksp的计算 难溶电2113解质尽管难溶，但还5261是有一部分阴阳离4102子进入溶液1653，同时进入溶液的阴阳离子又回会在固体答表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积（ksp）。对于物质 AnBm（s）=n Am+(aq)+mBn-(aq)，溶度积(Ksp)=(C(Am+))^n(C(Bn-))^m
