八大离子平衡是什么单位平衡
常见阴离子的鉴定 我帮你找了一个比较全的，其实化学就是要搞清楚守恒啦，包括物料守恒、电荷守恒、质子守恒，再就是记住一些特殊的现象。这个感觉不太好看，给你个链接，下上的WORD版 。
高二化学选修四第三章 主要知识如下，你看看吧一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。2、电解质与非电解质本质区别：电解质—离子化合物或共价化合物 非电解质—共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）—电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号 。
水溶液中阴、阳离子平衡具体指什么？是什么数值应该相等？ 阴离子电荷数，和阳离子电荷数必须相等，因为溶液是电中性的。这个叫守恒，不应该叫平衡。
计算实例及结果分析 表6-1-4列出了表6-1-1所列水样组分平衡分布的计算结果。表中没有给出各组分存在形式在水溶液中的绝对含量，而是给出了各组分存在形式的含量在相应组分总量中所占的百分比。由表614可见，溶液中自由Cl-、Na+和K+在相应组分总量中占有绝对优势，对于所述的10个水样，其含量百分比均已超过了98%。但却与上述几种离子有所不同，10 个水样中，水样 1的相对含量最大，占到了含 S 组分总量的96.17%，水样10 的相对含量最小，只占含 S 组分总量的78.55%。其他水样的相对含量一般都低于95%，例如水样3 为93.04%，水样6 为85.98%，水样9 为88.56%。造成这种现象的原因在于，以形式存在的在含S组分总量中占有了较大的比例。例如，在水样10中，所占的比例为12.98%，所占的比例为8.23%，在水样5 中，上述两种组分所占的百分比分别为5.69%和2.32%。Ca2+和Mg2+的情况与类似。由于它们与的络合作用，使得以自由离子形式存在的Ca2+和Mg2+含量有一定程度的减少，以水样10的减少程度最显著。水样10中Ca2+在含Ca组分总量中所占的比例为85.03%，Mg2+在含Mg组分总量中所占的比例仅为76.62%。同样，对于矿化度较高的水样，以形式存在的在含C组分总量中所占的比例也达到了不可忽略的程度。。
离子鉴别的原理是什么 离子鉴定是利用离子所能发生的特征反应实现的。例如生成特殊颜色的化合物，特殊性质的沉淀，特殊气味的气体等。
根据溶液中的主要平衡推导两性物质的[H+]或者[OH-]的计算公式 教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握636f707962616964757a686964616f31333262383035化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H+]的近似计算，缓冲溶液的有关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系的滴定。教学难点：平衡常数的计算，[H+]的近似计算，缓冲容量的推导，林邦误差公式的推导和应用；对于不同体系[D]eq计算的公式不同，关键是写出化学计量点产物的质子条件。2.1 概述2.1.1酸碱平衡研究的内容1.由投料组分的浓度和平衡常数求算各形式的浓度、活度或pH值2.由pH值和相关的平衡常数求算各形式的分布分数3.由某些形式的浓度和投料组分的浓度测算相关的平衡常数4.缓冲溶液的理论及应用5.酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差2.1.2酸碱平衡的研究手段1.代数法：代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方法。它的理论性强，适用广泛是其它各种方法的基础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有时甚至无求解，再者，它的直观性差，不易用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。在酸碱。
