有关沉淀溶解平衡 宏观上的量是不发生变化，但微观上讲，是离子形成沉淀和沉淀形成离子的速率相等，不是不反应
A、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加人蒸馏水，K 分析：A、Ksp只与温度有关，与浓度无关；B、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的胶管；C、FeCl3溶液加热促进水解，生成的Fe（OH）3沉淀受热能分解；D、Kwc(H+)=0.1 mol/L，则c（H+）=10-13mol/L.
沉淀滴定法是以沉淀溶解平衡为基础的滴定分析法，不可以用沉淀滴定法测定的物质是（）。A 参考答案：B
在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ks。 在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t °C时，AgBr的Ks.
关于沉淀溶解平衡和滴定 1、实际上就是这样的，但是我们所谓的“沉淀完全”一般指的是“浓度小于10^-6mol/L”，所以对于溶解度相差比较大的AgI和AgCl来说，虽然在开始生成AgCl的时候，溶液中仍然有I-，但是已经是极其微量的了，已经符合“沉淀完全”的定义了。2、如果你的AgNO3浓度很稀，也有可能达到这种情况，但是你想想这样的话要求AgNO3的浓度得小到什么程度啊…一般会有情况需要用到如此稀的溶液么？
关于沉淀溶解平衡和滴定 1、实际上就是这样的，但是我们所谓的“沉淀完全”一般指的是“浓度小于10^-6mol/L”，所以对于溶解度相差比较大的AgI和AgCl来说，虽然在开始生成AgCl的时候，溶液中仍然有I-，但是已经是极其微量的了，已经符合“沉淀完全.
沉淀溶解平衡和影响条件稳定常数吗 条件稳定常数是受沉淀溶解平衡的影响的。CSC的表达式中的说明中有提出是在没有副反应的条件下才有次表达式，若[M`]和[Y`]均有副反应就会有不一样的表达式，条件稳定常数受到各种环境影响。其中沉淀溶解平衡就是其中的一种，沉淀可能是对阴离子，也可能是对阳离子产生影响。由于因子影响，必定会造成CSC的改变。在学习络合滴定是会进行介绍。
两道酸碱平衡和沉淀溶解平衡的题~麻烦大家帮忙看一下啊~谢谢了 第一题：正常尿液PH=6.30，其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l，已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3 求C（PO4^3-）答案：8。
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）？2Ag+CrO42-，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，故A正确；B、溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，故B错误；C、Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）？2AgCl（s）+CrO42-（aq）的K=c(CrO42-)c2(Cl-)=c(Ag+)2？c(CrO42-)c2(Ag+)×c(Cl-)=Ksp(Ag2CrO4)Ksp2(AgCl)=1×10-12Ksp2(AgCl)=2.5×107，解Ksp（AgCl）=1×10-122.5×107=2×10-10，故C错误；D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=2×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=10-1210-2=1×10-5mol/L；0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）=2×10-1010-2=2×10-8mol/L；所以先析出氯化银沉淀，故D错误，故选A．
