NO，CO为什么是极性分子，孤电子对是多少？怎么确定空间构型 空间构型不对称.好像就是极性分子 空间构型 你只要把它的结构式写出来 就能看出它是否对称H2O2 是V字型的 H：O：O：H 这上面画不出空间构型 在H2O2 中电子都偏向于O
二氧化氮的分子结构 二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。判断NO2分子的结构在NO2分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子，因此，中心氮原子的价电子总数为5，相当于三对电子对.其中有两对是成键电子对，一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以NO2分子的结构为V字形，O-N-O键角约为120度。
NO分子中有极性分子吗？ NO一定是极性分子~因为它的分子式中的没有相同的元素~没有对称的电荷~没有公用的电子对~它只含有极性键~
化学 CO O3 NO2 SO2都是极性分子吗？ O3不是来，要不相同的元自素。常见元素电负性（鲍林标bai度）氢du 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝zhi 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰dao 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
我还是对极性和非极性键存在巨大疑惑，比如Co2为什么是非极性键？ No2.NO等呢？谢谢！ CO2中2113C=O是极性键，但是CO2是非极性分子5261，因为分子呈直线型4102，两根1653C=O的极性恰好相互抵消NO2、NO中N-O键都版是极性键，但是二者都权是极性分子。后者很好理解。前者是因为分子不是直线型（V型），两个N-O的极性不能完全抵消（在分子对称轴方向上仍然有分量），因此NO2是极性分子
NO是非极性吗？为什么？它的电子式是怎样的？ NO是极性分子N和O中间的键有三个，一个是σ键，一个∏键，一个三电子的∏键因为N只有5电子，O有6电子，除了各自都有一对孤对电子和一个是σ键一个∏键以外，N还有1个电子，O还有2个，也就形成了三电子的∏键在形成最后那个三电子的∏键的时候，两个原子平均下来都是1.5个电子，而原本N向这个∏键提供的电子是1个，O提供了2个，所以可以理解为成键后N又得到了0.5个电子，所以负电荷中心就向N偏移了，也就有了极性
SO2 CO2 NO2 CIO2 那个属于非极性分子？ 看中心原子杂化类型，直线型分子就是非极性，折线型就是极性的CO2是直线的，其他都是折线的
