向酸性溶液中加碱，什么时候水的电离程度最大 是的，强酸强碱都会抑制水的电离当酸碱完全反应时，形成强碱弱酸盐，会促进水的电离，使溶液呈碱性
铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度
溶液中水的电离程度与什么有关，是中性时水电离程度最大还是中和时最大？ 与温度有关。升温电离程度提高与离子浓度有关。当弱酸根夺走氢离子后，当弱碱根夺走氢氧根离子后，水电离…
什么时候水的电离程度最大是中性时吗 强酸弱碱盐的水溶液也表现酸性，此时水的电离是受到促进的，酸的溶液显酸性，此时水的电离受到抑制。例如氯化铵溶液和 盐酸 都表现酸性，向氯化铵溶液中加碱，应该是开始时。
在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（ ） 是大还是小 不一定。如果是加入酸造成溶液酸性，那么加入酸电离出的H+，抑制了水的电离，要填（小）；如果是加入盐水解造成溶液酸性，那么是促进了水的电离，要填（大）.
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 A、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，故A正确；B、盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，故B正确；C、两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸碱性，单离子水解溶液表现出酸碱性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，故C正确；D、Na2CO3水解的实质是碳酸根离子交换氢离子生成弱电解质，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选D．
什么时候水的电离程度最大是中性时吗
下列说法正确的是（ ） A．H2S溶液中存在的电离平衡有：H2S？H+HS-、HS-？H+S2-、H2O？H+OH-，在溶液中总共含有3个电离平衡，故A错误；B．根据KW=c（H+）？c（OH-）可知，若c（OH-）=KW，则c（OH-）=c（H+），该溶液一定呈中性，故B正确；C．加热碳酸钠溶液没有明显现象，无法证明碳酸钠的水解为吸热反应，应该滴入酚酞溶液，故C错误；D．常温下，在AlPO4和FePO4的饱和溶液中滴加少量Na3PO4溶液，由于温度不变，则Ksp（AlPO4）、Ksp（FePO4）都不变，故D错误；故选B．
当溶液从弱酸性变为中性过程中，水的电离常数怎么变，为什么，水的电离常数和什么有关。详细点，谢谢 不变。水的2113电离常数与温度相关，5261是水中氢离子和氢氧根浓度的乘积4102。只有在非常多的1653溶质，比如百分之几十的硫酸或者氢氧化钠溶液当中，由于与其它离子的相互作用，这个常数才改变，而温度则决定通常的这个常数的大小。
