常温下，将amolNH 反应平衡时溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）=4abmol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（a+bc-4a）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3？H2O的电离常数Kb=c(OH-)？c(NH+4)c(NH3？H2O)=10-7×4abbc-3ab=4a×10-7bc-3a，故答案为：4a×10-7bc-3a．
A．氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，通入氨气和水反应生成一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，二者混合后溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），依据溶液中电荷守恒可知，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），c（Cl-）=c（NH4+），故A正确；B．氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH4+H2O？NH3？H2O+H+，通入氨气和水反应生成一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性，铵根离子浓度增大，铵根离子水解程度减小，故B错误；C．铵根离子对一水合氨电离抑制作用，氨水电离程度减小，故C错误；D．常温下，向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，使溶液呈中性，溶液中有大量NH4Cl存在和少量一水合氨存在，故D错误；故选A．
下列说法正确的是（ ） 考点：探究溶液的酸碱性 水的电离专题：分析：A．当酸碱恰好完全中和时，溶液可能呈酸性、碱性或中性；B．如果溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液肯定呈中性；C．0.005 mol？L-1 Ba（OH）2溶液中，则溶液中c（OH-）=2c[Ba（OH）2]=0.01mol/L，则水电离出的c（OH-）=c（H+）；D．含有弱离子的盐促进水电离．A．当酸碱恰好完全中和时，溶液可能呈酸性、碱性或中性，如氯化铵呈酸性、氯化钠溶液呈中性、醋酸钠溶液呈碱性，故A错误；B．如果溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液肯定呈中性，c（H+）＞c（OH-）时溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH-）时溶液呈碱性，故B正确；C．0.005 mol？L-1 Ba（OH）2溶液中，则溶液中c（OH-）=2c[Ba（OH）2]=0.01mol/L，则水电离出的c（OH-）=c（H+），温度未知，水的离子积常数未知，则溶液中水电离出c（OH-）无法计算，故C错误；D．含有弱离子的盐促进水电离，NaCl为强酸强碱盐，不影响水电离，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；故选B．本题考查溶液酸碱性、盐类水解、水的电离等知识点，综合性较强，溶液酸碱性要根据c（H+）、c（OH-）相对大小判断，不能根据溶液pH大小判断，易错选项是C，题目难度中等．
向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性时的离子方程式，再继续滴加Ba(OH)2溶液发生的离子方程式是什么？
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性的离子反应方程式. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性，所以，应该是氢氧化钡少量2H+SO42-＋Ba2+2OH－=BaSO4↓＋2H2OBa2+SO42-=BaSO4↓不可以
25℃时，将1mol NH
25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+＋OH－；ΔH＞0，下
